汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致:N22NO(g) 已知该反应在 2404℃时.平衡常数 K＝6.4×10-3.请回答下列问题. (1)该反应的平衡常数表达式为 . (2)该温度下.向 2 L 密闭容器中充入 N2 和 O2 各 1 mol.平衡时.N2 的转化率是 %. (3)该温度下.某时刻测得容器内 N2.O2.NO的浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)

已知该反应在 2404℃时，平衡常数 K＝6.4×10－3。请回答下列问题。

(1)该反应的平衡常数表达式为。

(2)该温度下，向 2 L 密闭容器中充入 N2 和 O2 各 1 mol，平衡时，N2 的转化率是 %(保留整数)。

(3)该温度下，某时刻测得容器内 N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和3.0×10－3mol·L－1，此时反应________(填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”)，理由是_______。

(4)将 N2、O2 的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是_________。

(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的 N2 和 O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量 NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数_________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

【知识点】化学平衡A1 G2 G3 G4

【答案解析】（1）（2）4

（3）向正方向进行

（4）AC （5）不变

解析：N2(g)＋O2(g)2NO(g)

起始1mol 1mol

变化 x x 2x

平衡1-x 1-x 2x，K=x2/[(1-x)/2]2=6.4×10－3，x≈0.04mol，转化率是4%

⑶Qc= (3.0×10－3)2÷[(2.5×10－1)×( 4.0×10－2)]=9.0×10－4<64×10－4，所以反应向正反应方向进行。

⑷由于该反应的正反应是吸热反应，所以升高温度，化学平衡正向移动，化学平衡常数增大，A项正确；加入催化剂，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，但催化剂不能使平衡发生移动，即NO的平衡浓度不变， B项错误。由于升高温度，平衡正向移动，氮气的转化率提高，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，C正确。

⑸向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，则建立的平衡与原平衡等效，此时平衡混合气中NO的体积分数不变。

【思路点拨】平衡移动方向可用平衡移动原理判断，也可根据浓度商与K的比较判断。

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