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    已知工业上生产H2的过程中有如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态．请回答：
    （1）若增大H2O（g）的浓度，则CO的转化率
     
    （填“增大”或“减小”）．
    （2）若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）依据化学平衡状态，两种反应物增大其中一种物质会提高另一种物质的转化率；
    （2）依据化学平衡移动原理分析，温度升高，平衡向吸热反应方向进行；
    解答： 解：（1）CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态，增大H2O（g）的浓度，则CO的转化率增大；
    故答案为：增大；
    （2）升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，说明正反应方向是吸热反应；
    故答案为：吸热．
    点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，平衡移动原理理解和应用是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求对图中两电极进行必要的链接并填空

    （1）图A中连接电极后，可将反应释放的能量转换为电能
    ①请在虚线框中画出电极连接方式；
    ②写出锌极电极反应式：
     

    （2）图B中连接电极后，使a极析出铜（a、b都是石墨电极）
    ①请在虚线框中画出连接方式；
    ②写出b电极的电极反应式
     
    ；
    B装置中总反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸工业在国民经济中占有重要地位．工业制硫酸主要的生产流程如图：

    （1）工业制硫酸通常以
     
    为原料，经造气、
     
    、吸收三个主要生产阶段；
    （2）硫酸生产的尾气中含有少量的SO2，通常用
     
    来吸收处理；
    （3）在工业生产中，反应条件有重要的作用．请回答：
    ①除去原料气中的有毒物质是为了防止
     
    ；
    ②使用催化剂是为了提高
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
    （1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
    2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）=6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ?mol-1
    3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ?mol-1
    反应：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=
     
    kJ?mol-1（用含a、b的代数式表示）；
    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ?mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
          时间/min
    浓度/mol/L    		 0 10 20 30 40 50
    NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60
    N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
    CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
    ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=
     
    ，T1℃时，该反应的平衡常数=
     
    ．
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是
     
    （填字母编号）．
    a．通入一定量的NO             b．加入一定量的活性炭
    c．加入合适的催化剂            d．适当缩小容器的体积
    ③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
     
    （填选项编号）．
    a．单位时间内生成2n mol NO（g）的同时消耗n mol CO2（g）
    b．反应体系的温度不再发生改变        
    c．混合气体的密度不再发生改变
    d 反应体系的压强不再发生改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、【供选学《化学与生活》考生作答】：
    （1）区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法错误的是
     

    选项 待区分的物质 所加试剂与操作方法
    A 食盐和纯碱 食醋，观察有无气泡
    B 金和黄铜 观察外观
    C 棉和羊毛织物 取少量灼烧，闻气味
    D PVC扣板和电玉 加热，观察是否熔化
    （2）厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是
     

    A、烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
    B、用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量
    C、牛奶久置变质腐败
    D、用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg（OH）2]
    B．【供选学《化学反应原理》考生作答】
    常温下将0.01mol  NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成 1L 溶液．
    （1）这些微粒中浓度为0.01mol/L的是
     
    ，浓度为0.002mol/L的是
     
    ；
    （2）物质的量之和为0.01mol的两种微粒是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol
    P（红磷，s）+
    5
    4
    O2（g）=
    1
    4
    P4O10（s）△H=-738.5kJ/mol
    则白磷转化为红磷的热化学方程式为
     
    ；由此说明红磷的稳定性比白磷
     
    ．
    （2）明矾[KAl（SO4）2?12H2O]水溶液呈
     
    （填“酸”、“碱”或“中”）性；明矾还能净水，用离子方程式解释其原因为
     
    ．
    （3）电解池的能量转化形式为
     
    ，原电池反应
     
    （填“一定”或“不一定”）自发．
    （4）pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）醋酸的pH；常温时pH=x的盐酸和pH=y的NaOH溶液以1：10的体积比混合，反应后溶液恰好呈中性，则x、y满足的关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：（1）Zn（s）+
    1
    2
    O2（g）=ZnO（s），△H=-348.3kJ?mol-1，
    （2）2Ag（s）+
    1
    2
    O2（g）=Ag2O（s），△H=-31.0kJ?mol-1，
    则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H=
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有如图所示装置，下列有关说法正确的是（　　）
    A、该装置外电路中电流由Cu棒转移到C棒
    B、该装置中负极是Cu、发生还原反应
    C、该装置能实验电能转化为化学能
    D、该装置的总反应式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：
    2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 下列说法不正确的是．（　　）
    A、高锰酸钾是氧化剂
    B、浓盐酸是还原剂
    C、MnCl2是离子化合物
    D、当有1 mol电子发生转移时，生成的Cl2为1.12 L（标准状况）

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