在3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O 反应中.做氧化剂的S原子与做还原剂的S原子的物质的量之比是( )A．1:2B．2:1 C．1:3D．3:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在3S + 6KOH = 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O 反应中，做氧化剂的S原子与做还原剂的S原子的物质的量之比是（）

A．1:2

B．2:1

C．1:3

D．3:1

解析试题分析：在3S + 6KOH = 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O 反应中，做氧化剂的S原子是化合价降低的原子，有两个，做还原剂的S原子有1个，故其物质的量之比是2：1.
考点：本题考查氧化剂和还原剂的判断。

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在KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂+3H₂O的反应中，当有10 mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是

A．1∶5

B．5∶1

C．6∶1

D．1∶6

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已知5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O，下列说法不正确的是（　　）

A．KClO₃是氧化剂

B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1

C．H₂SO₄既不是氧化剂又不是还原剂

D．1molKClO₃参加反应时有10mol电子转移

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根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）

序列	参加反应的物质	生成物
①	KMnO₄、H₂O₂、H₂SO₄	K₂SO₄、MnSO₄……
②	Cl₂、FeBr₂	FeCl₃、FeBr₃
③	MnO₄^－ ……	Cl₂、Mn²⁺ ……

A．第①组反应的其余产物为H₂O和O₂
B．第②组反应中Cl₂与 FeBr₂的物质的量之比为1︰2
C．第③组反应中生成1mol Cl₂，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知氧化性Fe³⁺＞I₂。向Fe I₂溶液中通入一定量的Cl₂，发生反应的离子方程式为：a Fe²⁺+b I^－+c Cl₂→d Fe³⁺+ e I₂+ f Cl^－。下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是

A．2，4，3，2，2，6	B．0，2，1，0，1，2
C．2，0，1，2，0，2	D．2，8，5，2，4，10

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

FeS与一定浓度的HNO₃反应，生成Fe(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃、NO₂、N₂O₄、NO和H₂O，当NO₂、N₂O₄、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO₃的物质的量之比为（）

A．1∶6

B．1∶7

C．2∶11

D．16∶25

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给汽车安装尾气净化装置，汽车尾气通过净化装置（内有钯等过渡金属元素做催化剂）后，其中的有害气体CO、NO转化为无害气体N₂、CO₂，则

A．NO作为还原剂

B．CO作为还原剂

C．N₂作为还原剂

D．CO₂作为氧化剂

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氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）

A．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑	B．Cl₂+H₂O HClO+HCl
C．2F₂+2H₂O=4HF+O₂	D．4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

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氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于丙区域的是( )

A．Cl₂＋2KBr=Br₂＋2KCl	B．2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑
C．3Mg＋N₂Mg₃N₂	D．2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂

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