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    8．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如下图，下列推论合理的是（　　）
    XY
    WZ
    A．若X、Y、Z、W中只有一种为金属元素，则W一定为铝元素
    B．若W的核电荷数是Y的两倍，则W的氧化物可作半导体材料
    C．若Z的核电荷数是Y的两倍，则X的氢化物水溶液显酸性
    D．若Y、W的简单阴离子都能破坏水的电离，则Z的简单阴离子也一定能破坏水的电离

    分析 A．若X、Y、Z、W中只有一种为金属元素，由元素在短周期中位置可知，W只能为Al；
    B．若W的核电荷数是Y的两倍，设Y的核电荷数为a，则W的核电荷数为（a-1+8），故a+7=2a，解得a=7，故W为Si；
    C．若Z的核电荷数是Y的两倍，则Y为O、Z为S、X为N、W为P；
    D．若Y、W的简单阴离子都能破坏水的电离，可以是Y为F、Z为S、Z为S、X为O．

    解答 解：A．若X、Y、Z、W中只有一种为金属元素，由元素在短周期中位置可知，W只能为Al，故A正确；
    B．若W的核电荷数是Y的两倍，设Y的核电荷数为a，则W的核电荷数为（a-1+8），故a+7=2a，解得a=7，故W为Si，硅晶体可用作半导体材料，其氧化物为二氧化硅，可作光导纤维，故B错误；
    C．若Z的核电荷数是Y的两倍，则Y为O、Z为S、X为N、W为P，X的氢化物水溶液显碱性，故C错误；
    D．若Y、W的简单阴离子都能破坏水的电离，可以是Y为F、Z为S、Z为S、X为O，氯离子不能破坏水的电离，故D错误，
    故选A．

    点评 本题考查元素周期表结构，需要学生熟练掌握短周期元素与元素化合物性质，注意元素的不确定性，难度不大．

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    根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是（　　）
    A．试样中肯定存在NH4+、SO42-和NO3-，可能有Mg2+
    B．试样中不一定存在Na+、Cl-、HCO3-
    C．沉淀2中可能含碳酸钡、碳酸镁和氢氧化铝
    D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4HCO3和MgSO4

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    16．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、Fe2+、SO42-、NO3-
    B．弱碱性溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
    C．使石蕊显紫色的溶液：Al3+、K+、SO42-、HCO3-
    D．0.1mol•L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-

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    3．已知常温下，浓度均为0.1mol•L-1的5种钠盐溶液pH如表：
    溶质Na2CO3NaClONaHCO3CH3COONaNaHSO3
    pH11.610.39.78.85.2
    下列说法中正确的是（　　）
    A．少量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：H2O+SO2+ClO-=2H++Cl-+SO42-
    B．常温下，稀释CH3COOH或HClO溶液时，溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$不变（HR代表CH3COOH或HClO）
    C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3三种溶液混合，溶液中：c（HSO3-）＞c（CH3COO-）＞c（CO32-）
    D．含等物质的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2CO3）+c（CH3COOH）

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    13．已知温度T时KW=1.0×10-12，0.1mol/L Na2A溶液pH=6，则下列说法中，正确的是（　　）
    A．该温度下，0.005mol/L H2A溶液中水电离出的c（H+）=10-12mol/L
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    假设一：只有•OH；
    假设二：只有HClO；
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    17．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    选项ABCD
    装置

    有机层水层
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    A．AB．BC．CD．D

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    19．现有CH4、C2H4、C6H6三种有机物：
    （1）等质量的三种气体完全燃烧时生成水最多的是CH4；
    （2）同状况、同体积的三种气体完全燃烧时耗去O2的量最多的是C2H6．
    （3）在150℃、1.01×105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是CH4、C2H4．

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