Question

N₂（g）+3H₂?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．现将1mol N₂和3mol H₂混合后，在一定条件下充分反应，放出的热量

 

（填“＞”、“＜”或“=”）92.4kJ，原因是

 

．

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：由热化学方程式可知，1mol N₂和3mol H₂完全反应时放出的热量为92.4kJ，由于N₂和H₂反应生成NH₃的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，据此判断．

解答： 解：1 mol N₂和3 mol H₂完全反应生成2 mol NH₃时放出92.4 kJ热量，而该反应为可逆反应，H₂、N₂不能完全反应，故将1mol N₂和3mol H₂混合后，在一定条件下充分反应，生成的NH₃小于2mol，故放出的热量小于92.4KJ．
故答案为：＜；该反应为可逆反应，H₂、N₂不能完全反应．

点评：本题考查反应热计算、可逆反应特征等，题目难度不大，注意把握可逆反应的特征，应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%