Question

醋酸溶液中存在下面的电离CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，常温下对于0.1mol/L的醋酸溶液，下列叙述正确的是
（　　）

A、加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大

B、加水稀释后，溶液中c（H⁺）和c（OH^-）均减少

C、该溶液的pH=1

D、加入等体积、pH=11的NaOH溶液后，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：A．醋酸钠在水溶液中能电离出醋酸根离子而抑制醋酸电离；
B．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，根据水的离子积常数与氢离子、氢氧根离子之间的关系式判断氢氧根离子浓度变化；
C．醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离；
D．pH=11的氢氧化钠，常温时氢氧化钠溶液的浓度是0.001mol/L，与0.1mol/L的醋酸等体积混合，醋酸过量导致溶液呈酸性，再结合电荷守恒分析．

解答：解：A．醋酸钠在水溶液里能电离出醋酸根离子而抑制醋酸电离，则导致醋酸溶液pH增大，故A正确；
B．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，故B错误；
C．醋酸的弱电解质，在水溶液里部分电离，所以0.1mol/L的醋酸溶液其pH大于1，故C错误；
D．pH=11的氢氧化钠，常温时氢氧化钠溶液的浓度是0.001mol/L，与0.1mol/L的醋酸等体积混合，醋酸过量导致溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故D错误；
故选A．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确醋酸的电离特点是解本题关键，注意结合电荷守恒来分析解答，易错选项是B，加水稀释醋酸时，醋酸溶液中只有氢氧根离子浓度增大，醋酸根离子、氢离子和醋酸分子浓度都减小，为易错点．