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    某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水能完全电离．下列关于A的说法中，正确的是（　　）
    A、A可能是共价化合物
    B、A与金刚石的晶体类型相同
    C、A中不可能有共价键
    D、A溶于水中时一定破坏了A中的离子键
    考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
    专题：
    分析：某固体化合物A不导电，说明其固体中不含自由移动的离子，但熔化或溶于水能完全电离，说明其是强电解质且为离子化合物，据此分析解答．
    解答： 解：某固体化合物A不导电，说明其固体中不含自由移动的离子，但熔化或溶于水能完全电离，说明其是强电解质且为离子化合物，
    A．熔融状态能导电，说明熔融状态含有自由移动的离子，共价化合物熔融状态以分子存在，所以A为离子化合物，故A错误；
    B．金刚石为原子晶体、A为离子晶体，故B错误；
    C．A为离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH，故C错误；
    D．通入以上分析知，A为离子化合物，溶液水时电离生成自由移动的离子，所以离子键被破坏，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化合物类型判断及化合物与化学键的关系，侧重考查物质结构、物质性质，可以根据熔融状态是否达到区别离子化合物、共价化合物．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确是（　　）
    A、原电池中阳离子向负极移动
    B、用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀
    C、马口铁（镀锡）表面一旦破损，铁腐蚀加快
    D、白铁（镀锌）表面一旦破损，铁腐蚀加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨的喷泉实验体现了氨的什么性质（　　）
    A、还原性
    B、极易溶于水
    C、与水反应生成碱性物质
    D、氧化性学

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、阳离子被还原不一定得到金属单质
    B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
    C、某元素从化合态变为游离态时．，该元素一定被还原
    D、在反3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组的几种分子或离子中所有原子都处于同一平面的是（　　）
    A、C2H4、CS2、H2O、CO32-
    B、H2O2、BF3、CH3OH、ClO3-
    C、C2H2、C6H6、CO2、SO42-
    D、C2H6、C2F4、PH3、H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）
    A、同主族元素的简单阴离子还原性越强，则对应元素的非金属性越强
    B、第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
    C、IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
    D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某二价金属M的单质与足量盐酸反应生成5.6L（标准状况下）H2．生成的氯化物中共有11.5mol电子，则该金属在周期表中的位置是（　　）
    A、第二周期ⅠA族
    B、第二周期ⅡA族
    C、第三周期ⅠA族
    D、第三周期ⅡA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列元素的原子半径为根据以上数据，磷原子的半径可能是（　　）
    原子NSOSi
    半径 10-10m0.751.020.741.17
    A、0.08×10-10m
    B、1.10×10-10m
    C、1.20×10-10m
    D、0.70×10-10m

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如图所示：

    （1）装置A中的现象是
     
    ．写出B中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤中没有用到的玻璃仪器有
     
    ．
    a．酒精灯    b．烧瓶    c．漏斗    d．烧杯    e．玻璃棒
    （3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去．
    方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．上述方案中不合理的是
     
    ．
    （4）工业上通过煅烧黄铁矿产生SO2来进一步得到硫酸，已知煅烧1g FeS2产生7.1kJ热量，写出煅烧FeS2的热化学反应方程式
     
    ．

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