[题目]从健康的角度考虑.下列叙述正确的是( )A. 用铝锅炒菜比用铁锅好B. 氯气泄漏后应顺风向低处跑C. 用食醋除去水壶中的水垢D. 食用“加碘食盐不利于健康题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】从健康的角度考虑，下列叙述正确的是（　　）

A. 用铝锅炒菜比用铁锅好

B. 氯气泄漏后应顺风向低处跑

C. 用食醋除去水壶中的水垢

D. 食用“加碘”食盐不利于健康

【答案】C

【解析】A.铝中毒有导致血管性痴呆的可能;B.氯气的密度比空气的大;C.水垢成份主要是CaCO3和Mg(OH)2；D.“加碘”食盐可预防碘缺乏病。

详解:A.用铝锅炒菜能增加铝的摄入,对人身体不利，故A错误；B.氯气的密度比空气的大,应向高处跑,故B错误；C.醋酸可用于除去水壶中的水垢,水垢成份主要是CaCO3和Mg(OH)2,故C正确；D.“加碘”食盐可预防碘缺乏病,有利于健康,故D错误.所以C选项是正确的。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备。

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2； ②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

（1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是_______________。

（2）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、__________(填操作名称)、过滤可获得CuSO4·5H2O。

（3）仪器C的名称为______________，其中盛放的药品为 ____________(填名称)。

（4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，________________，则产物是NaNO2(注明试剂、现象)。

（5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________(填代号)。

a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

b．锥形瓶洗净后未干燥

c．滴定终点时仰视读数

②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某温度下，对可逆反应2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s) ΔH>0 的叙述正确的是

A. 加入少量W，逆反应速率增大，平衡向左移动

B. 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小

C. 温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会加快

D. 升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知下列元素的半径为：

原子	N	S	O	Si
半径r/0-10m	0.75	1.02	0.74	1.17

根据以上数据，磷原子的半径可能是

A. 0.80×10-10mB. 1.10×10-10mC. 1.20×10-10mD. 0.70×10-10m

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：

（1）b中反应的化学方程式为．
（2）能证明氯水具有漂白性的现象是．
（3）久置的氯水变为．
（4）工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，漂白粉的有效成分是，漂白粉长时期露至在空气中会失效，用化学方程式表示其失效的原因：，．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有X，Y，Z三种元素，已知①X，Y，Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③2molX2分子可与1molY2分子化合生成2molX2Y分子，X2Y在常温下为液体；④Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；⑤细铁丝能在Z2中剧烈燃烧，且产生棕褐色烟．推断：
（1）X，Y，Z三种元素的名称XY ， Z
（2）写出的④化学反应方程式为：．
⑤的化学反应方程式为：．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol﹣1 ．若阿伏伽德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体所含原子总数为个．
（2）该气体在标准状况下的体积为L．
（3）该气体的一个分子的质量为g．
（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】俄罗斯杜布纳核研究联合科研所和美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室合作，合成了放射性无素鉝(293116Lv)，该核素的中子数为

A. 116 B. 293 C. 409 D. 177

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【题目】测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨 ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量 ③加热 ④冷却 ⑤称量 ⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.001g为止 ⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。请回答下列问题：

（1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是____________________。

（2）实验步骤⑥的目的是_____________________________。

（3）某学生实验后得到如下数据：

名称	质量
名称	第一次	第二次
瓷坩锅质量（m0）	14.520	14.670
瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（m1）	17.020	18.358
瓷坩埚+无水硫酸铜粉末的质量（m2）	16.070	17.004
硫酸铜晶体的质量（m1—m0）
无水硫酸铜粉末的质量（m2—m0）
结晶水的质量（m1—m2）

用表格数据计算x值；第一次：5.4，第二次为：______平均值：___________。

实验误差=_________________（保留一位小数）【实验误差=（实验值-理论值）/理论值】

该学生产生实验误差的原因可能是（填入选项的编号）：__________________。

A．被测样品中含有加热不挥发的杂质 B．被测样品中含有加热易挥发的杂质

C．实验前被测样品已有部分失水 D．加热前所用的坩埚未完全干燥

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