Question

核电荷数1—18的元素在元素周期表的位置排列如下：

1							2
3	4	5	6	7	8	9	10
11	12	13	14	15	16	17	18

从核外电子层数和最外层电子数分析：

（1）核电荷数为6和14的一组原子，它们的______相同，_____不同；而核电荷数为15和16的一组原子，它们的______相同，_______不同。

（2）表中核电荷数为12的元素能分别与核电荷数为______的元素形成AB型化合物，而核电荷数为13的元素与核电荷数为8的元素形成化合物的化学式是_______。

（3）上表中核电荷数为_______元素，其氢氧化物的碱性最强；核电荷数为______的元素，其最高正价氧化物的水化物酸性最强。它们的化学式分别是_______和________。

（4）某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，该元素的元素符号是______，原子结构示意图是________，阳离子结构示意图是________。

（5）在第三周期元素中，置换氢能力最强的元素符号是________。形成的单质氧化性最强的元素是_______。在第二周期中化学性质最稳定的单质是_______。第13号元素的氢氧化物具有________性，能说明这一性质的离子方程式为_________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）最外层电子数，电子层数；电子层数，最外层电子数； （2）8，16，Al2O3 （3）11；17；NaOH，HClO4 ；  （4）Mg，Mg2+  ， （5）Na；Cl；Ne，两； +OH－ = +；+3H+ = Al3++

提示：

原子半径最小的元素——H；金属性最强的元素——Na；非金属性最强的元素，无最高价氧化物对应的水化物的元素——F；最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是——HClO4，碱性最强的是——NaOH；最高价氧化物及对应的水化物具有两性的元素——Al[对应的两性物质分别为Al2O3、 Al(OH)3]