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    在一定条件下，硫酸铵的分解反应为：(NH4)2SO4→N2↑+NH3↑+SO2↑+SO3+H2O(未配平)，下列说法正确的是

    A．反应中，硫元素部分被氧化，氮元素部分被还原

    B．反应中每产生1molN2必同时产生2molSO2

    C．反应中每转移1mol电子就会生成0.5molSO2

    D．当(NH4)2SO4的计量数为4时，产生NH3和SO2的物质的量之比为1:3

     

    【答案】

    C

    【解析】略

     

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    C．生成mol氧化产物                   D．生成7n mol H2O

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    [     ]
    A.有2mol(NH4)2SO4分解
    B.有n/2 molS原子被氧化
    C.生成n/6 mol氧化产物
    D.生成7nmolH2O

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    A．反应中，硫元素部分被氧化，氮元素部分被还原

    B．反应中每产生1molN2必同时产生2molSO2

    C．反应中每转移1mol电子就会生成0.5molSO2

    D．当(NH4)2SO4的计量数为4时，产生NH3和SO2的物质的量之比为1:3

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    A．反应中，硫元素部分被氧化，氮元素部分被还原

    B．反应中每产生1molN2必同时产生2molSO2

    C．反应中每转移1mol电子就会生成0.5molSO2

    D．当(NH4)2SO4的计量数为4时，产生NH3和SO2的物质的量之比为1:3

     

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