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    2015年，中国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，其突出贡献是创制新型搞疟药青蒿素和双氢青蒿素。已知青蒿素的结构如图所示，有关青蒿素的说法，不正确的是

    A．分子式为C15H22O5

    B．能够发生水解反应

    C．每个分子中含有4个六元环

    D．青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上第三次考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：

    （1）电源电极X的名称为 。

    （2）pH变化：A ，B ，C 。(填“增大”“减小”或“不变”)

    （3）通电5 min后,B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的质的量浓度为 (设电解前后溶液体积无变化)。

    （4）若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液中OH－的物质的量浓度为 (设电解前后溶液体积无变化)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏日喀则中学高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确是（ ）

    A．弱酸溶液产生较多的氢气

    B．强酸溶液产生较多的氢气

    C．两者产生等量的氢气

    D．无法比较两者产生氢气的量

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列设计的实验方案能达到实验目的的是

    A．用右图装置可以制备沉淀Fe(OH)2

    B．提纯含有少量KNO3的NaCl：溶于水，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤干燥

    C．检验(NH4)2FeSO4晶体中的NH4+：取样品于试管中溶于水，滴加足量NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，观察试纸是否变红色

    D．探究CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应：用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，观察脱脂棉燃烧

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷，工业上可用下列方法制取：

    工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO．下列说法正确的是

    A．氮化硅晶体属于分子晶体

    B．氮化硅中氮元素的化合价为-3

    C．上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂

    D．上述反应中，每生成1mol Si3N4，N2得到6mol电子

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是

    物质

    试剂

    分离方法

    ①

    硝酸钾固体（氯化钠）

    蒸馏水

    降温结晶

    ②

    二氧化碳（氯化氢）

    饱和碳酸钠溶液

    洗气

    ③

    乙酸乙酯（乙酸）

    NaOH溶液

    分液

    ④

    氯气（氯化氢）

    饱和氯化钠溶液

    洗气

    A．①③ B．①④ C．只有② D．③④

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    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是：

    A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）

    B．平衡常数：KM＞KN

    C．当温度高于250℃，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低

    D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在485℃时，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应合成甲醇：

    （1）请完成CO2和3mol H2反应合成甲醇的热化学方程式：

    CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋______( )，△H＝－49.0kJ/mol

    （2）测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ ___________mol/(L·min)。

    ②该反应的平衡常数表达式为__________________。

    ③据图中提供的数据计算在该温度下的K值。要有计算过程。（保留三位有效数字）

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________（多选扣分）

    A．容器中压强不变的状态 B．混合气体中c（CO2）不变的状态

    C．V逆(H2O)=3 V正 (H2) D．混合气体的密度保持不变的状态

    E．用CO2、H2、CH3OH的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1：3：1的状态

    F．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    （4）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。

    A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol CO2和3mol H2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南省高二上12月段考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能量综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生成水煤气，而当前比较流行的液化方法用煤生成CH3OH。

    （1）已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3

    则反应CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) 的△H=_______。

    （2）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ①T1和T2温度下平衡常数大小关系是K1____K2（填“>”“<”或“=”）。

    ②由CO合成甲醇时，CO在250℃、300℃、350℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如下图所示，则曲线c所表示的温度为______℃，实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是______。

    ③以下有关该反应的说法正确的是_________（填序号）。

    A．恒温、恒容条件下同，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡

    B．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡

    C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率

    D．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为80%

    （3）一定温度下，向2L固定体积的密闭容器中加入1molCH3OH，发生反应：CH3OH(g) CO(g) +2H2(g)，H2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

    0～2min内的平均反应速率v(CH3OH)= ____________；该温度下，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=____________；相同温度下，若开始加入CH3OH(g)的物质的量是原来的2倍，则_____ 是原来的2倍．

    A．平衡常数 B．CH3OH的平衡浓度 C．达到平衡的时间 D．平衡时气体的密度

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