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    对于可逆反应H2（g）＋I2（g）2HI（g），在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（ ）

    A．H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2∶1

    B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

    C．正、逆反应速率的比值是恒定的

    D．达到平衡时，正、逆反应速率相等

     

    BD

    【解析】速率之比等于各物质的化学计量数之比，H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率比为1∶2，A项错误。刚开始时，正反应速率最大，逆反应速率为0，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，二者的比值是变化的，C项错误。净速率是正、逆反应速率之差，B项正确。正、逆反应速率相等是化学反应达到平衡的标志，D项正确。

     

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    近年来运用有机合成的方法制备出了许多具有下图所示立体结构的环状化合物，如

    （1）写出上述物质的分子式：Ⅰ__________，Ⅱ__________，Ⅲ________。

    （2）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ之间的关系是________。

    A．同素异形体 B．同系物

    C．同分异构体 D．同种物质

    （3）利用结构Ⅰ能解释苯的下列事实的是____，利用结构Ⅱ或Ⅲ不能解释苯的下列事实的是______。

    A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

    B．苯不能与溴水因发生化学反应而使溴水褪色

    C．在一定条件下能和H2发生加成反应

     

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    25℃时某气态烃与O2混合充入密闭容器中，点燃爆炸后又恢复至25℃，此时容器内压强为原来的，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空。该烃的化学式为（ ）

    A．CH4 B．C2H6 C．C3H8 D．C4H10

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修二 3-1-1甲烷练习卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，下列物质可与甲烷发生化学反应的是（ ）

    A．溴水 B．氯水 C．氧气 D．高锰酸钾溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修二 2-3-2化学反应的限度练习卷（解析版） 题型：填空题

    在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n（NO）/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

     

    （1）上述反应________（填“是”或“不是”）可逆反应。

    （2）如图所示，表示NO2变化曲线的是______。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）。

    a．v（NO2）＝2v（O2）

    b．容器内压强保持不变

    c．v逆（NO）＝2v正（O2）

    d．容器内密度保持不变

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修二 2-3-2化学反应的限度练习卷（解析版） 题型：选择题

    可逆反应2NO2（g）2NO（g）＋O2（g）在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）

    ①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2

    ②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO

    ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的压强不再改变的状态

    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦

    C．①③④⑤ D．全部

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修二 2-3-1化学反应速率练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知某条件下，合成氨反应的数据如下：

    N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）

    起始浓度/mol·L-1 1.0 3.0 0.2

    2s末浓度/mol·L-1 0.6 1.8 1.0

    4s末浓度/mol·L-1 0.4 1.2 1.4

    当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（ ）

    A．2s末氨气的反应速率＝0.4mol·（L·s）－1

    B．前2s时间内氨气的平均反应速率＝0.4mol·（L·s）－1

    C．前4s时间内氨气的平均反应速率＝0.3mol·（L·s）－1

    D．2s～4s时间内氨气的平均反应速率＝0.2mol·（L·s）－1

     

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    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

    3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH

    下列叙述不正确的是（ ）

    A．放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2

    B．放电时正极反应为：FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe（OH）3＋5OH－

    C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

    D．放电时正极附近溶液的碱性增强

     

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    北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。奥运火炬采用的是环保型燃料——丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8＋5O23CO2＋4H2O。下列说法中不正确的是（ ）

    A．火炬燃烧时化学能只转化为热能

    B．所有的燃烧反应都会释放热量

    C．1mol C3H8和5mol O2所具有的总能量大于3mol CO2和4mol H2O所具有的总能量

    D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料

     

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