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    能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是                                                      (　　)。

    A．Ba2＋、Mg2＋、NO3－、CO32－

    B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－

    C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3－

    D．NH4＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－


    解析　Ba2＋、Mg2＋与CO32－不大量共存，A错；B选项中加过量的NaOH溶液无白色沉淀生成；D加过量的NaOH溶液产生Fe(OH)3红褐色沉淀不符合题意。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I．（10分）四种短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，请结合表中

    信息回答下列问题。

    X

    Y

    Z

    W

    结构

    或

    性质

    X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐

    焰色反应呈黄色

    在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小

    原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半

    （1）用电子式表示X的氢化物的形成过程_____________________________。

    （2）W元素在周期表中的位置为____________________。

    （3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质甲与其它三种物质在一定条件下均能发生化学反应，则甲中所含的化学键有________（填序号）。

         a．离子键      b．极性共价键     c．非极性共价键    d．氢键

    （4）向含有Z元素的简单阳离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为_____________________________________。

    （5）下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是_______（填代号）。

    a．比较两种元素在化合物中化合价的高低

    b．测等浓度相应氯化物水溶液的pH

    c．在常温条件下比较单质与浓硝酸反应的剧烈程度

    d．在两种金属氯化物的水溶液中分别滴加过量的NaOH溶液

    II.（8分）多种物质的转化关系如下图所示（部分反应物或产物已略去，反应条件未列出）：

                       

    已知：①A、B、C、D、G含有同种元素，且它们的状态与颜色如下表

     所示：

      

    ②E是通常情况下密度最小的气体；B与AgNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；一种气体氧化物M通入B溶液中可被氧化为F，F是含有三种元素的共价化合物，F与A反应生成E和G。

    请回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：D___________；E__________。

    （2）写出下列反应的离子方程式：

    ①B+M→F：________________________________________；

    ②A+F→E+G：______________________________________。

    （3）下列氧化物中能与G溶液反应直接生成C固体的是_______（填字母）。

        a．Na2O2         b．SO2         c．CO2        d．BaO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。

    A

    M

    B

    D

     

    G

    H

     

     

    Q

    R

    E

     

    （1）Q元素在元素周期表中的位置          ，E元素原子结构示意图为        

    （2）E、Q、R三种元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）_________________________________。

    （3）M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是                  ，其MD2分子的结构式：                  

    （4）用电子式表示物质GDA_________________； 用电子式表示G与Q形成化合物的过程                                 ；

    （5）用表中所给元素组成反应物，请各用一个化学方程式说明元素Q和R非金属性的强弱：                         ；元素G、H的金属性强弱：                 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    (　　)。

    A．25 ℃时，pH＝2的1.0 L H2SO4溶液中含有H＋的数目为0.02 NA

    B．0.5 mol雄黄(As4S4，所有原子都满足8电子结构，结构如图)含有NA个S—S键

    C．39 g苯分子中共含6 NA个共价单键

    D．向FeI2、NaBr的混合溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是                      (　　)。

    A．42 g C3H6中含有的共用电子对数目为8 NA

    B．电解饱和食盐水时，当0.1 mol NaCl反应时，转移的电子数为0.1 NA

    C．常温常压下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数目为NA

    D．1 L 0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数目为0.02 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是       (　　)。

    A．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、ClO－、SO42－、Na＋

    B．在pH＝3的溶液中：Na＋、NO3－、Cl－、Al3＋

    C．由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：CO32－、SO42－、Cl－、    Na＋

    D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列反应的离子方程式为                                                    (　　)。

    A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O

    B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO－＋2OH－===SO42－＋Cl－＋H2O

    C．硫化钡加入稀硫酸：BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋

    D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋

       2Fe(OH)3===2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列过程的离子方程式正确的是

    A．用烧碱溶液吸收Cl2：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O

    B．用饱和Na2CO3溶液转化锅垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32- (aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)

    C．实验室制备Fe(OH)3胶体：Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3↓

    D．金属Na与水反应：Na +2H+ = H2↑+Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是（      ）

    A．反应物比生成物稳定        

    B．该图可以表示石灰石高温分解

    C．该反应的△H>0             

    D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量

    该反应一定需要加热

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