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    一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验中配制1mol?L-1的稀硫酸标准，然后用其滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液．下列有关说法中正确的是（　　）
    A、实验中所用到的锥形瓶和容量瓶，在洗涤后均需要润洗
    B、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，最终氢氧化钠溶液浓度将偏大
    C、滴定时，左手提酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面变化
    D、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大
    考点：化学实验方案的评价,中和滴定
    专题：实验评价题
    分析：A．锥形瓶和容量瓶不能润洗；
    B．滴定管没有润洗，会导致标准液被稀释，滴定时消耗的标准液体积偏大，测定结果偏大；
    C．眼睛应该注视着锥形瓶中溶液的颜色变化；
    D．俯视读数，体积偏小．
    解答： 解：A．润洗锥形瓶和容量瓶会使实验结果偏高，故A错误；
    B．滴定管在盛放酸或者碱溶液时必须润洗，否则会将待装液稀释，如：酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，导致标准液浓度减小，滴定时消耗的标准液体积偏大，测得的NaOH溶液的浓度将偏大，故B正确；
    C．酸碱中和滴定实验中，滴定时眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，以便及时判断滴定终点，不需要观察滴定管内液面的变化，故C错误；
    D．俯视读数，体积偏小，实验结果偏小，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法、中和滴定中滴定管的使用、滴定终点的判断等知识，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确中和滴定指示剂的变色范围及滴定终点的判断方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生在实验室做气体发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气的处理）实验，装置图如图示．该同学所做的实验是（　　）
    A、锌和盐酸反应制取氢气
    B、二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气
    C、碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳
    D、过氧化钠和水反应制取氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质一定不属于配合物的是（　　）
    A、K3Fe（CN）6
    B、Ag（NH3）2N03
    C、Al（NH4）（SO4）2
    D、Zn（NH4）4SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（　　）
    A、若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊
    B、若A为浓硫酸，B为木炭，C中盛有硅酸钠溶液，则C中出现白色浑浊
    C、若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色
    D、若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀不溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）．某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图：

    （1）洗涤滤渣A的目的是为了去除
     
    （填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法是
     
    ．
    （2）第②步反应的离子方程式是
     
    ，滤渣B的主要成分是
     
    ．
    （3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP
     
    （填“能”或“不能”）与水互溶．实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有
     
    、烧杯、玻璃棒、量筒等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A和B的液态混合物，已知A和B的一些性质如下所示：根据图中的数据，分离A和B的液态混合物的最佳方法是（　　）
    物质熔点沸点密度在水中的溶解性
    A-97℃86.8℃0.91g/cm3可溶
    B-95℃54.6℃0.89g/cm3可溶
    A、过滤法B、蒸馏法
    C、萃取法D、分液法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中，△H1、△H2、△H3、△H4的正确关系是（　　）
    A、△H1=△H2=△H3=△H4
    B、△H1-△H2-△H3=△H4
    C、△H1-△H3=△H2-△H4
    D、△H1＞△H2＞△H3＞△H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一．从海水中制取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳  ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物  ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物  ④将得到的产物熔融后电解．关于从海水中提取镁，下列说法不正确的是（　　）
    A、此法的优点之一是原料来源丰富
    B、进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
    C、第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属
    D、以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，浓度均为0.1mol/L的6中溶液的pH如下表：
    溶液abcdef
    溶质CH3COONaNaHCO3NaClONaCNC6H5ONNa2CO3
    pH8.89.010.311.111.311.6
    请根据上述信息回答下列问题：
    （1）上述c和d溶液所含溶质对应的酸其酸性强弱为
     
    （用化学式表示）；
    （2）结合标准数据分析，常温下与溶质a对水的电离程度影响相同的是
     
    ；
    A．pH=8.8的NaOH溶液
    B．pH=5.2的NH4Cl溶液
    C．pH=5.2的盐酸
    D.0.1mol/L的NaCN溶液
    （3）用离子方程式表示c溶液呈碱性的原因是
     
    ；
    （4）如果将f溶液加入到含相同物质的量的BaCl2和ZnCl2的混合稀溶液中，首先析出的沉淀时
     
    [已知Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，Ksp（ZnCO3）=1.4×10-11]；
    （5）将浓度均为0.1mol/L的b、f等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ；
    （6）100℃时纯水中c（H+）=10-6mol/L，在此温度下某浓度的d溶液的Ph=n，则c（H+）+c（HCN）=
     
    mol/L．

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