Question

2．下列各溶液中能大量共存的离子组是（　　）

• A． 澄清透明的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-
• B． 使酚酞试液呈红色的溶液中：Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、K⁺
• C． 使石蕊试液变红的溶液中：Na⁺、Cl^-、K⁺、HCO₃^-
• D． 碳酸钠溶液中：Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-、H⁺

Answer 1

分析 A．四种离子之间不反应，为澄清透明溶液；
B．使酚酞试液呈红色的溶液中存在大量氢氧根离子，铝离子、铜离子与氢氧根离子反应；
C．使石蕊试液变红的溶液中存在大量氢离子，碳酸氢根离子与氢离子反应；
D．碳酸钠与钡离子、氢离子反应．

解答 解：A．Fe²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-之间不发生反应，且为澄清透明溶液，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．该溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，Al³⁺、Cu²⁺与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．该溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，HCO₃^-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．碳酸钠与Ba²⁺、H⁺发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等．