Question

已知反应：2KMnO₄+10KCl+8H₂SO₄═6K₂SO₄+2MnSO₄+5Cl₂↑+8H₂O
（1）此反应的氧化剂是

 

，氧化产物是

 

，被氧化的元素是

 

（填化学符号）；
（2）上述反应中若标准状况下产生11.2L气体物质，则转移电子的数目为

 

，消耗还原剂的质量为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：

分析：2KMnO₄+10KCl+8H₂SO₄═6K₂SO₄+2MnSO₄+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，以此来解答．

解答： 解：（1）2KMnO₄+10KCl+8H₂SO₄═6K₂SO₄+2MnSO₄+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价降低，KMnO₄为氧化剂，Cl元素的化合价升高，失去电子被氧化，则Cl₂为氧化产物，故答案为：KMnO₄；Cl₂；Cl；　
（2）n（Cl₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
2KMnO₄+10KCl+8H₂SO₄═6K₂SO₄+2MnSO₄+5Cl₂↑+8H₂O．
        10                         5
      n（KCl）                     0.5mol
转移电子的数目为0.5mol×2×[0-（-1）]×N_A=N_A或N_A或6.02×10²³个，
消耗还原剂KCl的物质的量n（KCl）=1mol，m（KCl）=1mol×74.5g/mol=74.5g，
故答案为：N_A或N_A或6.02×10²³个；74.5g．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、反应中物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．