Question

15．工业制硫酸尾气中的SO₂，是一种空气污染物，同时也是一种重要的化工原料，采用氨吸收法进行循环利用，便可以变废为宝．
（1）用氨水吸收尾气中的SO₂可生成亚硫酸铵，发生反应的化学方程式为2NH₃•H₂O+SO₂=（NH₄）₂SO₃+H₂O
（2）随着SO₂的吸收，吸收液中的NH₄HSO₃浓度达到一定程度后，再向其中加入稀硫酸，放出SO₂循环使用，同时生成另一种副产物（NH₄）₂SO₄（填化学式）可用作化肥．
（3）在城市的污水的处理中，SO₂可用于处理排放前的氯化污水，则氯化污水中的氯气与SO₂反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
（4）二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、澄 清、溶解、改善风味和增酸的作用，但吸人过量的二氧化硫对人 体有害．我国国家标准规定葡萄酒中SO₂的最大使用量为0.25g•L^-l．右图为某兴趣小组对葡萄酒中的SO₂进行收集与测量的装置．
①冷凝管中水的进口为：b（填“a”或“b”）
②A中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与B中H₂O₂完全反应，其化学方程式为
SO₂+H₂O₂=H₂SO₄
③除去B中过量的H₂O₂，然后用0.0900mol/L NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00ml，该葡萄酒中SO₂含量为：0.24g/L．

Answer 1

分析 （1）氨气、二氧化硫和水反应生成亚硫酸铵，结合原子守恒配平书写化学方程式；
（2）尾气中的SO₂用氨吸收，先用氨水吸收尾气中的SO₂，反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，亚硫酸铵或亚硫酸氢铵与硫酸反应生成硫酸铵、二氧化硫和水；
（3）氯气、水、SO₂反应生成硫酸和盐酸；
（4）①为了充分冷却气体，应该下口进水；
②二氧化硫具有还原性，能够与过氧化氢反应生成硫酸，据此写出反应的化学方程式；
③根据关系式2NaOH～H₂SO₄～SO₂及氢氧化钠的物质的量计算出二氧化硫的质量，再计算出该葡萄酒中的二氧化硫含量．

解答 解：（1）氨气、二氧化硫和水反生成亚硫酸铵，结合原子守恒配平书写化学方程式为：2NH₃•H₂O+SO₂=（NH₄）₂SO₃+H₂O，
故答案为：2NH₃•H₂O+SO₂=（NH₄）₂SO₃+H₂O；
（2）尾气中的SO₂用氨吸收，先用氨水吸收尾气中的SO₂，化学方程式为：SO₂+2NH₃+H₂O=（NH₄）₂SO₃，（NH₄）₂SO₃+SO₂+H₂O=2NH₄HSO₃；当吸收液中NH₄HSO₃达到一定浓度后，再与硫酸反应，放出的SO₂可循环利用，生成的（NH₄）₂SO₄可作化肥，化学方程式是：2NH₄HSO₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2SO₂↑+2H₂O，（NH₄）₂SO₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案为：（NH₄）₂SO₄；
（3）SO₂可用于处理排放前的氯化污水，则氯化污水中的氯气与SO₂反应的化学方程式为：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，
故答案为：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（4）①根据仪器A的构造可知，仪器A为冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以应该进水口为b，
故答案为：b；
②双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄，
故答案为：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄；
③根据2NaOH～H₂SO₄～SO₂可知SO₂的质量为：$\frac{1}{2}$×（0.0900mol/L×0.025L）×64g/mol=0.072g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：$\frac{0.72g}{0.3L}$=0.24g/L，
故答案为：0.24．

点评 本题考查了探究物质的组成、测量物质的含量的方法，题目难度中等，试题涉及了二氧化硫性质、中和滴定的计算，要求学生掌握探究物质组成、测量物质含量的方法，明确二氧化硫的化学性质及中和滴定的操作方法及计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力