【题目】某溶液中发生反应:A2B+C,A的反应速率v(A)与时间t的图象如图所示.若溶液的体积为2L,且起始时只加入A物质,下列说法错误的是( )
A.0﹣2min,速率不断减少的主要原因是A的浓度减少
B.反应开始前2min,C的浓度增加量等于A的浓度减少量
C.至2min时,A的物质的量减小值可能是0.5mol
D.至2min时,c(B)介于1molL﹣1 至1.5molL﹣1 之间
【答案】C
【解析】解:根据图象可知,阴影部分的面积△c(A)的范围为:0.25 molL﹣1min﹣1×2min=0.5molL﹣1<△c(A)<0.25 molL﹣1min﹣1×2min+ ×0.25 molL﹣1min﹣1×2min=0.75molL﹣1;A.浓度越小化学反应速率越小,随着反应的进行,A浓度逐渐减小,则化学反应速率逐渐减小,故A正确;
B.同一可逆反应中同一段时间内各物质的浓度变化量之比等于其计量数之比,A、C的计量数相等,则反应开始前2min,二者的浓度变化量之比等于其计量数之比为1:1,所以C的浓度增加量等于A的浓度减少量,故B正确;
C.图中阴影部分的面积表示0~2min内A的物质的量浓度的减小值,不是物质的量的减小值,故C错误;
D.物质的量变化与化学计量数成正比,则2min时,B的物质的量浓度c(B)介于:0.5mol/L×2=1mol/L~0.75mol/L×2=1.5mol/L之间,故D正确;
故选C.
【考点精析】掌握化学平衡状态本质及特征是解答本题的根本,需要知道化学平衡状态的特征:“等”即 V正=V逆>0;“动”即是动态平衡,平衡时反应仍在进行;“定”即反应混合物中各组分百分含量不变;“变”即条件改变,平衡被打破,并在新的条件下建立新的化学平衡;与途径无关,外界条件不变,可逆反应无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,都可建立同一平衡状态(等效).
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)实验室里可以用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气,其反应的离子方程式为: ________
(2)某温度下,将Cl2通入NaOH 溶液中,反应得到含有C1O-与C1O3-物质的量之比为1: 1的混合液,
反应的化学方程式是________________________。
(3)“流感”成为2017 年冬季最可怕的流行病,历城二中要求每班每天必须用“84”消毒液进行消
毒,已知某品牌“84”消毒液的有效成分为NaClO,写出向该溶液中通入过量的CO2所发生的有关离子方程式________________________
(4)氰(CN) 2的化学性质和卤素(X2) 很相似,化学上称为拟卤素。试写出(CN)2与水反应的化学方程式: _______
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当
于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_________。(计算结果保留两位小数)
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【题目】某溶液有漂白性,滴加AgNO3溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,遇石蕊试液先显红色又褪色,该溶液可能是()
A.盐酸
B.久置氯水
C.SO2水溶液
D.溶液中可能含Cl-、H+、Cl2和HClO等粒子
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【题目】0.5molNa2SO4中( )
A. 含3.01×1023个SO42- B. 含0.5个Na2SO4分子
C. 含0.5molNa+ D. 含1mol氧原子
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【题目】锌粉、铝粉、镁粉的混合物a g与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应,蒸发水分后得固体(不含结晶水)b g,则反应中生成的氢气为( )
A.(b-a)/48 g
B.(b-a)/49 g
C.(b+a)/98 g
D.无法计算
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【题目】298K时,在容积不变的密闭容器中注满NO2气体,2NO2(g)N2O4(g)△H<0.平衡后把该容器置于沸水中,下列性质或数值不会改变的是( )
①颜色 ②平均摩尔质量 ③质量 ④压强 ⑤密度.
A.①②
B.②③
C.④⑤
D.③⑤
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【题目】用30g乙酸和46g 乙醇反应,如果实际产量是理论产量的85%,则可得到的乙酸乙酯的质量是( )
A.37.4g
B.44g
C.74.8g
D.88g
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