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    阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是


    1. A.
      1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA
    2. B.
      1 molNa2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子
    3. C.
      1 mol/L的NaOH溶液中含Na+数目为NA
    4. D.
      1 molNa2O2中含有的阴离子数目为2NA
    A
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    （2012?唐山三模）【化学--物质结构与性质】
    氧气素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的类仅次于碳元素．
    （1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为
    F＞N＞O
    F＞N＞O
    ，氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为
    V型
    V型
    ．
    （2）根据等电子原理，判断NO2+离子中，氮原子轨道的杂化类型为
    sp
    sp
    ，1molNO2+所含π键的数目为
    2NA
    2NA
    ．
    （3）氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物．如铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等，试写出Cr3+核外电子排布式
    1s22s22p63s23p63d3
    1s22s22p63s23p63d3
    ．
    （4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示．
    由此可判断该钙的氧化物的化学式为
    CaO2
    CaO2
    ．
    已知晶胞边长为a cm，则该氧化物的密度是
    4×72
    a3×NA
    4×72
    a3×NA
     g?cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．

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