Question

分别由下列四组物质制取气体：①浓盐酸和MnO₂；②（NH₄）₂SO₄和Ca（OH）₂；③NaCl和H₂SO₄（浓）；④FeS和H₂SO₄（稀）．所产生的气体在同温同压下的密度，由小到大的排列顺序为

1. A.
   ②＜④＜③＜①
2. B.
   ②＜④＜①＜③
3. C.
   ③＜①＜④＜②
4. D.
   ①＜③＜④＜②

Answer 1

A
分析：根据各反应生成的气体，结合在相同条件下，气体的相对分子质量越大，密度越大来判断大小顺序．
解答：①反应方程式为：4HCl（浓盐酸）+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+H₂O，
②反应为：（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂CaSO₄+2NH₃↑+H₂O，
③反应为：2NaCl+H₂SO₄（浓）2HCl↑+Na₂SO₄，
④反应为：FeS+H₂SO₄（稀）═FeSO₄+H₂S↑，
在相同条件下，气体的相对分子质量越大，密度越大，
相对分子质量大小顺序为：Cl₂＞HCl＞H₂S＞NH₃，故顺序应为：②＜④＜③＜①，
故选A．
点评：本题考查元素化合物知识，做题时要注意在相同条件下，气体的相对分子质量越大，密度越大这一点．