Question

【题目】AlCl3是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空气中的水蒸气时能发生剧烈水解反应生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃时升华。根据要求完成下列问题：

（1）a仪器的名称为_______；A装置中反应的化学方程式为____________________。

（2）试剂b为__________________。

（3）所用d导管较粗的原因是_____________；E装置的作用为______________。

（4）F装置的作用为_______________________________。

（5）若图l中的D、E装置改为下面装置，D装置中的现象为________；用离子方程式表示E中的现象变化_________________________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 饱和食盐水 防止AlCl3冷凝为固体堵塞导管 冷凝收集AlCl3 吸收Cl2防污染，防空气中水进入E，使AlCl3水解 溶液变红 Cl2+2I-=I2+2Cl-

【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）根据仪器的特点，a为分液漏斗，装置A制取氯气，a中盛放浓盐酸，反应方程式：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O；（2）装置A中制备出的氯气，混有HCl和水蒸气，HCl能与Al反应，需要除去，一般除去氯气中HCl，通过饱和食盐水，即b试剂为饱和食盐水，AlCl3与水蒸气发生水解，c试剂为浓硫酸，装置D是Al与氯气反应生成AlCl3，AlCl3在180℃升华，装置E是收集AlCl3；（4）氯气有毒，必须尾气处理，装置F的作用是除去过量的氯气，因为AlCl3跟空气水蒸气发生水解，因此装置F另一个作用是防止空气中水蒸气进入E；（5）氯气具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，因此溶液变红，氯气能把I－氧化成I2，淀粉遇碘单质变蓝。