某反应的ΔH＝+100 kJ·mol^-1，下列有关该反应的叙述正确的是

A.
正反应活化能小于100 kJ·mol^-¹
B.
逆反应活化能一定小于100 kJ·mol^-¹
C.
正反应活化能不小于100 kJ·mol^-¹
D.
正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol^-¹

CD
正确答案：CD
A．不正确，正反应活化能比逆反应活化能多100 kJ·mol^－¹
B．不正确，逆反应活化能无法与ΔH＝100 kJ·mol^－¹
C．正确，正反应活化能不小于100 kJ·mol^－¹
D．正确，正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol^－¹

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

请回答下列问题：

⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为：_____________________________________。

⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_________________________________________________________。

⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H₂(g) + CO(g) CH₃OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol^－¹

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H₂O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol^－¹

③ CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol^－¹

总反应：3H₂(g) + 3CO(g) CH₃OCH₃(g)+ CO₂ (g)的ΔH＝ ___________；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO₂的浓度

d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚

⑷ 已知反应②2CH3OH(g) CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
浓度/（mol·L^－¹）	0.44	0.6	0.6

① 比较此时正、逆反应速率的大小：v_正 ______ v_逆（填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CH₃OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH₃OH)＝ _________；该时间内反应速率v(CH₃OH) ＝ __________。

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省青岛市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。

（1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

2Al₂O₃(s)＋2AlCl₃(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g) △H＝a kJ·mol^－¹

3AlCl(g) ＝2Al(l)＋AlCl₃(g) △H＝b kJ·mol^－¹

反应Al₂O₃(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的△H＝ kJ·mol^－¹(用含a、b的代数式表示)；

（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g) △H=Q kJ·mol^－¹。在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间（min）浓度（mol/L）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N₂	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO₂	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝，T₁℃时，该反应的平衡常数K＝；

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)。

a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭

c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积

③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为3：1：1，则Q 0(填“>”或“<”)。

④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。

a．单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO₂(g)

b．反应体系的温度不再发生改变

c．混合气体的密度不再发生改变

d．反应体系的压强不再发生改变

（3）铝电池性能优越，Al—Ag₂O电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示：

请写出该电池正极反应式；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH＝（不考虑溶液体积的变化）。

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科目：高中化学 来源：2010-2011学年天津市南开区高三一模考试（理综）化学部分 题型：填空题

（14分）能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题。请根据所学化学知识回答下列问题：

（1）汽车上安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

已知：N₂(g) + O₂(g)＝2NO(g) △H＝+180.5 kJ · mol^－¹；

2C(s)+ O₂(g)＝2CO(g) △H＝－221.0 kJ · mol^－¹；

C(s)+ O₂(g)＝CO₂(g) △H＝－393.5 kJ · mol^－¹

则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)＝N₂(g)+2CO₂(g)的△H＝________________。

（2）汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O²^－可以在固体介质中自由移动。

下列说法中正确的是_____________(填字母序号)。

A．负极的电极反应式为：CO + O²^－―2e^－＝CO₂

B．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

C．工作时电极b作正极，O²^－由电极a通过固体介质向电极b迁移

D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

（3）某硝酸厂利用甲醇处理废水。在一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂。若该反应消耗32 g CH₃OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为______________。

（4）煤的间接液化是先转化为CO和H₂，再在催化剂作用下合成甲醇。若在一定温度下，向1 L密闭容器中加入CO和H₂，发生反应CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，经10 min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下：

物质	CO	H₂	CH₃OH
浓度/(mol·L^－¹)	1.2	1.0	0.6

① 该反应的平衡常数表达式为：K＝_____________________。

② 该时间内反应速率v(H₂)＝_________________。

③ 平衡时CO的转化率为_________________(保留1位小数)。

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科目：高中化学 来源：专项题 题型：填空题

利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O(g)转化为CH₄和O₂。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH₄产量随光照时间的变化如下图所示。

(1)在0～30小时内，CH₄的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为________；反应开始后的12小时内，在第一种催化剂的作用下，_________收集的CH₄最多。
(2)将所得CH₄与H₂O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)===CO(g)+3H₂(g)。该反应的ΔH＝+206 kJ/mol。
①在坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注)。
②将等物质的量的CH₄和H₂O(g)充入1 L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K＝27，此时测得CO的物质的量为0.10 mol，求CH₄的平衡转化率__________(计算结果保留两位有效数字)。
(3)已知：CH₄(g)+2O₂(g) ===CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH＝-802 kJ/mol, 写出由CO₂生成CO的热化学方程式： ___________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

物质N₂O₄在一定条件下的定容密闭容器中发生如下反应：N₂O₄(g) 2NO₂(g)。