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    下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是

    A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2　　 　　　B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2 

    C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2　 　　　D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O

     

    D

    【解析】

    试题分析：因为在Na2O2+SO2→Na2SO4中，Na2O2的作用是氧化剂，所以，A、在2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2中Na2O2是自身氧化还原，故A错误；B、在2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2中Na2O2是自身氧化还原，故B错误；C、在Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2中这是非氧化还原，是一个复分解反应，故C错误；D、在3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O中，Na2O2中-1价的氧变为-2价，Na2O2作氧化剂，故D正确；故选D。

    考点：考查对氧化还原反应的理解

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015届河南省原名校高三上学期第一次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （13分）某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：

    ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；

    ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；

    ③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；

    ④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；

    ⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

    请回答：

    （1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为__________________________；

    （2）步骤②中鼓入热空气的作用为_____________________________；

    （3）步骤③中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。

    （4）此实验中尾气可用______（填选项字母）吸收处理。

    a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d.饱和NaCI溶液

    （5）步骤⑤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来。

    （6）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为____________。

    （7）与B装置相比，采用C装置的优点为____________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省邯郸市高三上学期摸底考试化学试卷（带析版） 题型：选择题

    下列化学用语只能用来表示一种微粒的是

    A． B． C．CH4O D．C

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省衡水市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关溶液组成的描述合理的是

    A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、S2?

    B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?

    C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3?

    D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO42?

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省衡水市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

    A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋　 B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋

    C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出　 D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省衡水市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（　　）

    A．KB．NaC．FeD．Al

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省石家庄市五校联考高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

    （1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ，证明Fe3+存在的现象是 。

    （2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式： 。

    （3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

    ①请写出上述实验中③的化学式：

    ②配制并保存硫酸亚铁溶液时，常在其中加入

    ③要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为 。

    ①加入足量氯水 ②加入足量溶液 ③加入少量KSCN溶液

    A、①③ B、③② C、③① D、①②③

    ④写出向②⑤的合并液中通入⑥的离子方程式

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省石家庄市五校联考高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关有叙述中错误的是

    A．的化学性质与相同

    B．的原子序数为53

    C．的原子核外电子数为78

    D．的原子核内中子数多于质子数

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省上学期高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材（必修加选修）中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

    物质

    Al

    Al2O3

    Fe

    Fe2O3

    熔点/℃

    660

    2054

    1535

    1462

    沸点/℃

    2467

    2980

    2750

    -

    I.（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_________________(填“合理”或“不合理)

    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是______________,反应的离子方程式为_________________________________。

    （3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是____________(填序号)。

    A．浓硫酸 B．稀硫酸C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液

    II．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－１的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

    （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为________________。

    （2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式_______________ ；

    上述现象说明溶液中_________________结合OH－的能力比_______强（填离子符号）。

    （3） B与A的差值为_________mol。B点对应的沉淀的物质的量为________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为___________mL

     

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