有A.B.C.D.E.R六种短周期元素.其元素特征信息如下表: 元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B其阴离子带两个单位的负电荷.单质是空气主要成分之一C其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构.其原子的最外层电子数是次外层的1/4D其氢氧化物和氧化物都有两性.且与C同周期E与C同周期.其原子半径在该周期最小R有多种化合价.其最高正价为+6价回答下列� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（13分）有A、B、C、D、E、R六种短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素编号	元素特征信息
A	其单质是密度最小的物质
B	其阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一
C	其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，其原子的最外层电子数是次外层的1/4
D	其氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期
E	与C同周期，其原子半径在该周期最小
R	有多种化合价，其最高正价为+6价

回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：C        ，E         ；画出B的阴离子结构示意图：                   。
（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是                    （用化学式表示）。E元素的最高价含氧酸的化学式是          ；
（3）实验证明D的氢氧化物（或氧化物）具有两性的操作方法是：                   。
（4）在一定条件下，RO₃²^－与R²^－可发生反应：RO₃²^－＋2R²^－＋6H^＋ = 3R＋3H₂O，下列有关叙述中，正确的是          （填序号）。
A．元素R位于周期表中第3 周期，ⅥA族
B．R²^－与氖原子电子层结构相同
C．RO₃²^－在它能发生的所有反应中都只具有氧化性
D．反应中消耗1 mol RO₃²^－，转移的电子的物质的量为4 mol
（5）请写出涉及上述元素间的两个反应的离子方程式，要求：（1）单质之间的置换（2）在方程式中如为两种非金属则必须是不同主族的。                       ；                   。

（1）镁氯

（2） O²^－＞Mg²⁺＞Al³⁺ ；HClO₄
（3）向其氢氧化物（或氧化物）中分别加入足量NaOH溶液、盐酸，固体都能够溶解。（4）AD ；
（5）Mg＋2H^＋=Mg²^＋＋H₂↑（或2Al+6H⁺＝2 Al³⁺+3H₂↑；或3Mg+2Al³⁺=3Mg²⁺+2Al）
Cl₂＋S²^－=S↓＋2Cl^－（或Cl₂＋H₂S=S↓＋2Cl^－＋2H^＋）

试题分析：根据题意可推知这几种元素分别是：A是H；B是O；C是Mg；D是Al; E是Cl；R是S。（1）C元素的名称是镁；E元素的名称为氯；（2）O、Mg、Al的离子的电子层结构相同，都是2、8的排布。对于电子层结构相同的微粒来说，离子的核电荷数越大，离子的半径就越小。所以简单离子半径由大到小的顺序是O²^－＞Mg²⁺＞Al³⁺；Cl元素的原子最外层有7个电子，最高化合价为+7价，所以其最高价含氧酸的化学式是HClO₄。（3）证明Al(OH)₃具有两性的操作方法是向Al(OH)₃中分别加入足量NaOH溶液、盐酸，固体都能够溶解。就可证明。（4）A． S的核外电子排布是2、8、6，因此元素R位于周期表中第3 周期，ⅥA族。正确。B．S²^－与Ar原子电子层结构相同。错误。C．SO₃²^－在有的反应中具有氧化性，在有的反应中表现还原性。错误。D．根据氧化还原反应中的电子转移数目相等可知在反应RO₃²^－＋2R²^－＋6H^＋ = 3R＋3H₂O中，每消耗1 mol RO₃²^－，转移的电子的物质的量为4 mol。正确。（5）符合题意的两个反应的离子方程式是Mg＋2H^＋=Mg²^＋＋H₂↑；Cl₂＋S²^－=S↓＋2Cl^－等。

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下列说法中正确的是（）

A．CO₂、NH₃、CCl₄、N₂中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构

B．在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料

C．共价化合物可能含离子键

D．第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键

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短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13，下列判断正确的是

A．Y元素位于第2周期	B．Y、Z均能与X形成不只一种化合物
C．X是ⅤA族元素	D．氢化物的稳定性：H_nZ ＞ H_nX

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X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca²^＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

C．CaY₂与水发生氧化还原反应时，CaY₂只作氧化剂

D．CaX₂、CaY₂和CaZ₂等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2

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（ 13分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应不同的元素。

请回答下列问题：
（1）G和J形成的合金是一种贮氢材料，其晶体结构与氯化铯相同。该合金中每个G原子周围与其最近且等距的J原子有         个。该晶体属于       晶体
A .离子晶体        B . 原子晶体     C . 分子晶体     D. 金属晶体
（2）M₃R₂是一种直线型分子R=M=M=M=R，该分子是一种     分子（填极性或非极性）。
（3）请写出D^-的电子排布式：                       。
（4）M₂A₂也是直线型分子，1个分子中含有      个σ键。
（5）化合物E₂D₆分子中各原子均达到了八电子稳定结构，请画出其结构式。（用元素符号表示）

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（12分） A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下列所给条件推断，①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有三个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A>B>C；②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，室温时，D的单质是液体，E的单质是固体
③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气态④G是除氢外原子半径最小的元素
（1）A 的名称是       ，B位于周期表中第   周期第   族，C的原子结构示意图是
（2）A元素与D元素形成化合物的电子式是
（3）F的元素符号是
（4）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是              ，酸性最强的化学式是           ，气态氢化物最稳定的化学式是
（5）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中，反应的化学方程式是

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（12分）A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y，且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水。
（1）B元素的名称是________，B单质的结构式为_____________。
（2）用电子式表示化合物X的形成过程__________________________________。
（3）化合物Y的电子式为_____________，A₂C₂的电子式为_____________。
（4）D、E最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 ___________。

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下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是