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    元素周期表中前20号不同周期的四种元素A、B、C、D，原子序数依次递增，可形成离子化合物DA、CB、D2B，可形成共价化合物A2B、若A、D同族，则上述物质中有关离子半径大小顺序正确的是：
    A．D>C>B>A    B．B>C>D>A    C．D>B>C>A    D．C>D>A>B
    C
    根据元素的性质可知，元素A、B、C、D分别是H、O、Mg、K。由于核外电子排布相同的微粒，微粒半径随原子序数的增大而减小，所以离子半径大小顺序是D>B>C>A，答案选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、C、B属于同一周期，且原子序数依次增大；A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7∶8，E与B的质量比为1∶1。试回答：
    (1)写出D元素基态原子的电子排布式：____________________________________。
    (2)写出AB2的路易斯结构式为：__________________。
    (3)B、C两元素的第一电离能大小关系为________>________(填元素符号)。
    (4)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为________，中心原子C的轨道杂化类型为________。
    (5)C的单质分子中π键的数目为________，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为________>________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下下图所示五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素；五种化合物由四种短周期元素形成，每种化合物仅含有两种元素。A是工业制取硝酸的主要原料之一；B、E分子中所含电子数都为18，B不稳定，具有较强的氧化性，E是由六个原子构成的分子，可作火箭燃料；C是工业制光导纤维的主要原料；D中所含的两种元素的原子个数之比为3∶4。根据以上信息回答下列问题：

    （1）A用于工业制取硝酸所发生反应的化学方程式                                             。
    （2）D的化学式是            。
    （3）B在实验室中可以用于制取某种常见气体，其反应的化学方程式
    为                                              。
    （4）B与E反应可生成单质G和一种常见的液体H，其反应的化学方程式为
                                               。
    （5）用化学方程式表示C的另一种用途                                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据相关的化学原理，下列因果判断正确的是

    A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S
    		B．由于Cl的非金属性比S的非金属性强，所以酸性：HClO＞H2SO4
    C．若A2 + 2D— ="=" 2A— + D2，则氧化性D2＞A2
    		D．若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （共10分）A、B、C、D、E、F、G是中学里常遇到的一些物质，它们之间有如下转化关系，有些必要的信息已在框图中注明：

    回答下列问题：
    （1）D的空间构型为                ，C的电子式为                ，F溶液名称是                ，
    （2）在实验室中制取气体A的离子方程式是                                   ．
    （3）写出A＋D→C的化学方程式                                  　　　　　，
    氧化剂与还原剂物质的量之比为                ，
    （4）写出：F＋B(过量)→E的离子方程式                               　　　　　，

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    物质的转化关系如下图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，
    F的溶液中只含一种溶质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性。则

    （1）①反应的化学方程式是                                                     。
    （2）②③两步反应的离子方程式分别是                                  ，
    。
    （3）在④的反应中，每1molE参加反应，将会有            mol电子发生转移。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断中不正确的是
    A．元素的非金属性：X＞Y＞Z
    B．阴离子的还原性：X＜Y＜Z
    C．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z
    D．最高价氧化物的水化物的酸性：Z＞Y＞X

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （10分）水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题：
    I．A、B、C均是短周期元素组成的三种中学中常见的有色物质，摩尔质量依次增大，他们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式：
    （1）A+H2O                                                        
    （2）B+H2O                                                        
    （3）C+H2O                                                        
    II．已知X和Y分别是短周期两种同族元素形成的单质，W、V是化合物，它们有如下变化关系：W + X → Y + V ，试写出符合题意，且满足下列关系的化学方程式：
    （1）W是H2O                                                        
    （2）V是H2O                                                         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：

    分离淀粉胶体
    中的NaCl
    C

     
     

     
    请回答：
    （1）混合物中是否存在FeCl2_________（填“是”或“否”）；
    （2）混合物中是否存在（NH4）2SO4_____（填“是”或“否”），你的判断依据是_______。
    （3）写出反应⑤的离子反应方程式；___________________________________。
    （4）请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为______________________（写化学式）。

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