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【题目】能够快速、微量、精确测定有机物相对分子质量的物理方法是(

A.红外光谱B.质谱法C.核磁共振氢谱D.色谱法

【答案】B

【解析】

红外光谱主要用于鉴定官能团;质谱仪其实是把有机物打成很多小块,会有很多不同的分子量出现,其中最大的那个就是该有机物的分子量,所以能够快速,微量,精确测定有机物相对分子质量的物理方法是质谱法;核磁共振氢谱用于判断等效氢种类;色谱法是分离混合物的一种方法,故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:锂离子电池的总反应为LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2,锂硫电池的总反应为2Li+SLi2S。有关两种电池说法正确的是 (  )

A. 锂离子电池放电时,Li向负极迁移

B. 当锂硫电池充电时,硫电极发生氧化反应

C. 理论上两种电池的电极材料单位质量相同时释放的电能相同

D. 上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室常用乙醇与浓硫酸的混合液加热的方法制取乙烯。反应中常因温度而发生副反应。请选用下列装置(装置可以使用多次)完成相关实验并回答有关问题:

(1)制备乙烯时,常在A装置的烧瓶中加入碎瓷片,其目的是______________________;加热时要使溶液的温度迅速上升到140℃以上,因为在140℃左右易生成乙醚,该有机物的结构简式为_____________;生成乙烯的化学方程式为_____________________

(2)乙醇与浓硫酸加热制取乙烯时,乙烯气体中常混有SO2和 CO2,为验证有副产物SO2和 CO2气体存在,上述仪器的连接顺序为a→_________________________________

(3)某同学设计制备1,2-二溴乙烷的装置连接顺序为A→E→C→D。已知1,2-二溴乙烷的主要物理性质有:难溶于水、熔点9℃、沸点132℃、密度2.2 g·cm-3

①E装置的作用_________________________

②分离D装置中1,2-二溴乙烷的操作方法是加入试剂_______________ ,充分反应后进行______________操作。

③反应过程中,应将D装置放在10℃的水浴中,温度不宜过低、过高的原因是__________________________________________________

(4)请设计验证酸性高锰酸钾溶液能将乙烯氧化为CO2的实验方案。装置连接顺序为A→_________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验.

Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:______与盐酸反应最剧烈,____与盐酸反应的速度最慢;____与盐酸反应产生的气体最多.

(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为______________________________

(3)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理?并说明理由:_________________________

.利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

(4)干燥管D的作用为_______________

(5)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,观察到C中溶液________________________的现象,即可证明.但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有______________溶液的洗气瓶.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】最近,科学家研发了全氢电池,其工作原理如图所示。下列说法不正确的是(

A. 放电时,两极电解质溶液的酸碱性均降低

B. 负极的电极反应是H22e2OH ==== 2H2O

C. 电池的总反应是2H2O2 ==== 2H2O

D. 电解质溶液中Na向右移动,ClO向左移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】镆(Mc)是115号元素,其原子核外最外层电子数是5。下列说法不正确的是

A. Mc的原子核外有115个电子 B. Mc是第七周期第VA族元素

C. Mc在同族元素中金属性最强 D. Mc的原子半径小于同族非金属元素原子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】重水(2H2O)是重要的核工业原料,下列说法不正确的是

A. 氘(2H)原子核内有1个质子 B. 1H与2H是不同的核素

C. 1H218O与2H216O的相对分子质量相同 D. 1H2O与2H2O互为同位素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是(  )

A. 常温下,0.1 mol·L-1氨水中NH3·H2O的电离常数K约为1×10-5

B. a、b之间的点一定满足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C. c点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

D. d点代表两溶液恰好完全反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中用于制造光导纤维的材料是( )

A.铜合金B.陶瓷C.聚乙烯D.二氧化硅

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