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    如图中，
    锌
    锌
    作负极，发生
    氧化
    氧化
    反应（选填“氧化”或“还原”），此电极反应式为
    Zn-2e-=Zn2+
    Zn-2e-=Zn2+
    ；SO42-移向
    负
    负
    极（选填“正”或“负”），利用该装置主要是将
    化学
    化学
    能转化为
    电
    电
    能．
    分析：该装置能自发的进行氧化还原反应而构成原电池，锌易失电子而作负极，负极上失电子发生氧化反应，铁电极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气．
    解答：解：该装置能自发的进行氧化还原反应而构成原电池，锌易失电子而作负极，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，铁电极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，放电时硫酸根离子向负极移动，该装置是将化学能转变为电能的装置，
    故答案为：Zn；  氧化；  Zn-2e-=Zn2+； 负； 化学；电．
    点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上得失电子及反应类型是解本题关键，注意阴阳离子的移动方向，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对如图所示的铜锌原电池说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?广东）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．
    （1）如图1在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验．

    ①下列收集Cl2的正确装置是
    C
    C
    ．
    ②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是
    Cl2、HClO、ClO-
    Cl2、HClO、ClO-
    ．
    ③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，
    加入适量的NaBr溶液，充分振荡，静置．溶液分层，
    加入适量的NaBr溶液，充分振荡，静置．溶液分层，

    同时下层液体颜色为橙色
    同时下层液体颜色为橙色

    （2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能．设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率．
    限选材料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，铁片，锌片和导线．
    ①完成原电池的甲装置示意图（如图2），并作相应标注．
    要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素．
    ②以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极
    溶解
    溶解
    ．
    ③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是
    甲
    甲
    ，其原因是
    甲为①可以保持电流稳定，化学能基本都转化为电能．而乙为②①②中的活泼金属还可以与CuSO4溶液发生置换反应，部分能量转化为热能．
    甲为①可以保持电流稳定，化学能基本都转化为电能．而乙为②①②中的活泼金属还可以与CuSO4溶液发生置换反应，部分能量转化为热能．
    ．
    （3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选
    锌片
    锌片
    作阳极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于如图组成的原电池的说法中，正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（    ）

      ①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-

    ②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O

    ③负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-

    ④电池放电后，溶液PH不断升高

    A.①②        B.①③        C.①④        D.③④

    某一学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和NaCl溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示装置，则电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（     ）

      A.a为正极，b为负极；NaClO和 NaCl

    B. a为负极，b为正极；NaClO和 NaCl 

    C. a为阳极，b为阴极；HClO和 NaCl 

    D. a为阴极，b为阳极；HClO和 NaCl

    在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（    ）

      A.原电池正极和电解池阳极所发生的反应

      B.原电池正极和电解池阴极所发生的反应

      C. 原电池负极和电解池阳极所发生的反应

      D.原电池负极和电解池阴极所发生的反应

       下列关于实验现象的描述不正确的是（     ）

      A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

      B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

      C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

      D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

      用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的PH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是（     ）

      A.27mg       B.54mg       C.108mg        D.216mg

         钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是（    ）

      A.2H++2e- →  H2         B.2H2O+O2+4e- → 4OH-

      C.Fe－2e- → Fe2+           D.4OH-－4e- → 2H2O+O2  

      氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是H2+NiO(OH)       Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（     ）

      A.电池放电时，电池负极周围溶液的PH不断增大

      B.电池放电时，镍元素被氧化

      C.电池充电时，氢元素被氧化

      D.电池放电时，H2是负极

      

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