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    精英家教网A-F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示：
    序号 元素 结构或性质
    ① A 生活中常见的金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
    ② B 原子最外层电子数是内层电子数的
    1
    5
    ③ C 形成化合物种类最多的元素之一，其单质为固体
    ④ D 地壳中含量最多的元素
    ⑤ E 与D同主族
    ⑥ F 与E同周期，且最外层电子数等于电子层数
    （1）A的某种氯化物的浓溶液可用于制作印刷电路板，写出相关反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）CD2能与上述某些元素形成的物质发生置换反应，该反应化学方程式是：
     
    ．
    （3）F的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸（含盐酸）过多症，请写出有关反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）B与E形成的化合物的电子式是
     
    ．
    （5）B与F形成的合金是工业上重要的材料．某同学仅使用天平和右图所示的装置测定某些数据即可求出该合金中B元素的含量．
    ①实验需要测定三个物理量：合金的质量m、a和b．
    a是
     
    ；
    b是
     
    ；
    ②干燥管中盛放的试剂最好是
     
    ．
    ③合金中B元素的质量分数是
     
    （用m、a、b表示）．
    分析：A-F六种元素中，除A外均为短周期元素，A是生活中常见的金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5，结合A的某种氯化物的浓溶液可用于制作印刷电路板，可知A为Fe元素；
    B原子最外层电子数是内层电子数的
    1
    5
    ，则B原子有3个电子层，最外层电子数为2，故B为Mg元素；
    C是形成化合物种类最多的元素之一，其单质为固体，则C为碳元素；
    D是地壳中含量最多的元素，则D为氧元素；
    E与D同主族，则E为硫元素；
    F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数，处于第三周期，最外层电子数为3，则F为Al元素，据此解答．
    解答：解：A-F六种元素中，除A外均为短周期元素，A是生活中常见的金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5，结合A的某种氯化物的浓溶液可用于制作印刷电路板，可知A为Fe元素；
    B原子最外层电子数是内层电子数的
    1
    5
    ，则B原子有3个电子层，最外层电子数为2，故B为Mg元素；
    C是形成化合物种类最多的元素之一，其单质为固体，则C为碳元素；
    D是地壳中含量最多的元素，则D为氧元素；
    E与D同主族，则E为硫元素；
    F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数，处于第三周期，最外层电子数为3，则F为Al元素，
    （1）氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁、氯化铜，反应离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，
    故答案为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
    （2）CO2能与上述某些元素形成的物质发生置换反应，为Mg与二氧化碳反应生成C与氧化镁，反应方程式为：2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C，
    故答案为：2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C；
    （3）氢氧化铝与元素反应生成氯化铝与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，
    故答案为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；
    （4）B与E形成的化合物为MgS，其电子式是精英家教网，
    故答案为：精英家教网；
    （5）Mg与Al形成的合金是工业上重要的材料．某同学仅使用天平和右图所示的装置测定某些数据即可求出该合金中Mg元素的含量，该原理是根据反应前后装置的质量差测定生成氢气的质量，根据合金的质量与生成氢气的质量计算合金中各金属的质量，进而计算Mg的含量，
    ①该原理是根据反应前后整套装置（含药品）的质量差测定生成氢气的质量，根据合金的质量与生成氢气的质量计算合金中各金属的质量，故实验需要测定三个物理量：合金的质量m、反应前装置和药品的总质量、反应后装置和药品的总质量，
    故答案为：反应前装置和药品的总质量；反应后装置和药品的总质量；
    ②由于盐酸易挥发，干燥管中盛放的试剂既含有吸收氢气中水分、又能吸收HCl，干燥管中盛放的试剂最好是碱石灰等，
    故答案为：碱石灰；
    ③生成氢气的质量为（a-b）g，令合金中Mg的质量分数为x，则Al的质量分数为（1-x），Mg的质量为mxg，Al的质量为m（1-x），根据电子转移守恒有：
    mx
    24
    ×2+
    m(1-x)
    27
    ×3=
    a-b
    2
    ×2，
    解得x=
    4m-36a+36b
    m
    ，
    故答案为：
    4m-36a+36b
    m
    ．
    点评：本题考查结构性质位置关系、化学实验等，难度中等，推断元素是解题的关键，（5）为易错点、难点，注意根据装置图理解实验原理．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A—F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：

    元素

    结构或性质

    A

    原子最外层电子数是内层电子总数的1/5

    B

    形成化合物种类最多的元素，其单质为固体

    C

    生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5

    D

    地壳中含量最多的元素

    E

    与D同主族

    F

    与E同周期，且最外层电子数等于电子层数

    请回答下列问题：

    （1）A在元素周期表中的位置是           ；A与E形成的化合物的电子式是              。

    （2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是                                          。

    （3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是                                        。

    （4）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是                          （用离子方程式表示）；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是                        。

    （5）A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和下图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量。（装置中因空气质量引起的误差忽略不计）

    ①实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b。

    a是                                  ；

    b是                                   。

    ②合金中A元素的质量分数是                     （用含m、a、b的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A-F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示：

    序号

    元素

    结构或性质

    ①

    A

    生活中常见的金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35．5

    ②

    B

    原子最外层电子数是内层电子数的1/5

    ③

    C

    形成化合物种类最多的元素之一，其单质为固体

    ④

    D

    地壳中含量最多的元素

    ⑤

    E

    与D同主族

    ⑥

    F

    与E同周期，且最外层电子数等于电子层数

    （1）E元素在元素周期表中的位置为                         。

    （2）B与D形成化合物的电子式是                           。

    （3）CD2能与上述某些元素形成的物质发生置换反应，该反应化学方程式

    是                                                                。

    （4）A的一种氧化物与F的反应可用于焊接铁轨，写出相关反应的化学方程式：

                                                                   。

    （5）F元素的氧化物溶于浓NaOH溶液的离子方程式：

                                                                  。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届河南省郑州外国语高三上学期第二次月考（理综）化学部分 题型：实验题

    A—F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：

    元素
    		结构或性质
    A
    		原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
    B
    		形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
    C
    		生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
    D
    		地壳中含量最多的元素
    E
    		与D同主族
    F
    		与E同周期，且最外层电子数等于电子层数
    请回答下列问题：
    （1）A在元素周期表中的位置是          ；A与E形成的化合物的电子式是             。
    （2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是                                         。
    （3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是                                       。
    （4）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是                         （用离子方程式表示）；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是                       。
    （5）A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和下图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量。（装置中因空气质量引起的误差忽略不计）

    ①实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b。
    a是                                 ；
    b是                                  。
    ②合金中A元素的质量分数是                    （用含m、a、b的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年福建师大附中高三上学期期中考试化学卷 题型：填空题

    A-F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示：

    序号

    元素

    结构或性质

    ①

    A

    生活中常见的金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35．5

    ②

    B

    原子最外层电子数是内层电子数的1/5

    ③

    C

    形成化合物种类最多的元素之一，其单质为固体

    ④

    D

    地壳中含量最多的元素

    ⑤

    E

    与D同主族

    ⑥

    F

    与E同周期，且最外层电子数等于电子层数

    （1）E元素在元素周期表中的位置为                          。

    （2）B与D形成化合物的电子式是                            。

    （3）CD2能与上述某些元素形成的物质发生置换反应，该反应化学方程式

    是                                                                 。

    （4）A的一种氧化物与F的反应可用于焊接铁轨，写出相关反应的化学方程式：

                                                                    。

    （5）F元素的氧化物溶于浓NaOH溶液的离子方程式：

                                                                   。

     

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