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    一定温度下，可逆反应2NO2?2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
    ③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    ④混合气体的颜色不再改变的状态
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态
    ⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态．
    A、①③④B、①④⑥
    C、②③⑤D、①②③④⑤⑥
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．
    解答： 解：2NO2?2NO+O2
    ①单位时间内生成n mol O2是正反应，同时生成2n mol NO2是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故①正确；
    ②单位时间内生成n mol O2是正反应，同时生成2n mol NO也是正反应，故不能说明达到平衡状态，故②错误；
    ③平均相对分子质量=
    总质量
    总物质的量
    ，总质量不变，总物质的量会变，故混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故③正确；
    ④一氧化氮和氧气为无色气体，二氧化氮为红棕色气体，故混合气体的颜色不再改变的状态可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故④正确；
    ⑤密度=
    总质量
    体积
    ，总质量不变，体积不变，故混合气体的密度不再改变的状态不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故⑤错误；
    ⑥化学反应速率之比等于化学计量数之比，故用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故⑥错误；
    故达到平衡状态的标志是①③④，
    故选A．
    点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．
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    （1）该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （2）已知①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=67.7kJ?mol-1；②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ?mol-1．根据盖斯定律写  出肼与NO2完全反应的热化学方程式：
     
    ．
    （3）此反应应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
     
    ．

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