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常温下,有甲、乙两份体积均为lL,浓度均为0.1mol/L的氨水,其pH为11.①甲用蒸馏水稀释100倍后,溶液的pH将为a;②乙与等体积、浓度为0.2mol/L的盐酸混合,在混合溶液中:n(NH4+)+n(H+)-n(OH-)=bmol.则a、b正确的答案组合是(  )
分析:一水合氨为弱电解质,加水稀释促进电离,0.1mol/L的氨水用蒸馏水稀释100倍后,溶液的pH>9,与等体积、浓度为0.2mol/L的盐酸混合,可从电荷守恒的角度分析.
解答:解:一水合氨为弱电解质,加水稀释促进电离,0.1mol/L的氨水用蒸馏水稀释100倍后,溶液的pH>9,即pH在9~11之间,
与等体积、浓度为0.2mol/L的盐酸混合,
根据电荷守恒可知:n(NH4+)+n(H+)=n(OH-)+n(Cl-),
则n(NH4+)+n(H+)-n(OH-)=n(Cl-)=bmol,
n(Cl-)=0.2mol/L×1L=0.2mol,
所以b=0.2,
故选B.
点评:本题考查酸碱混合的计算和判断,题目难度中等,注意把握弱电解质的电离特征,结合溶液的电中性原则解答该题.
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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,有甲、乙两份体积均为1L,pH均为3的溶液,其中甲为醋酸,乙为盐酸.
①甲用蒸馏水稀释至100倍后,溶液的pH变为a;
②乙与等体积、浓度为1.5mol/L的氨水混合,在此混合液中:n(NH
 
+
4
)+n(H+)-n(OH-)=b mol.
则a、b正确的答案组合是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,有甲、乙两份体积均为1 L、浓度均为0.1 mol/L的氨水,其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后,溶液的pH变为a;②乙与等体积、浓度为0.2 mol/L的盐酸混合,在混合溶液中:n(NH4+ )+n(H+)-n(OH-) = b mol。则a、b正确的答案组合是

A.9~11之间;0.1      B.9~11之间;0.2

C.12~13之间;0.2     D.13;0.1

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科目:高中化学 来源:2011-2012年高二上学期单元测试化学试卷(新人教选修四第三章) 题型:选择题

常温下,有甲、乙两份体积均为1 L、浓度均为0.1 mol·L-1的氨水,其pH为11.①.甲用蒸馏水稀释100倍后,溶液的pH将为a;②.乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的HCl混合,在混合溶液中:n(NH4+)+n(H+)-n(OH)=b mol .则a、b正确的答案组合是                                  (    )

A.9~11之间; 0.1   B.9~11之间; 0.2   C.12~13之间; 0.2    D.13; 0.1

 

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科目:高中化学 来源:2010年浙江省杭州地区七校联考高二第二学期期中化学试卷 题型:选择题

常温下,有甲、乙两份体积均为1L,浓度均为0.1mol/L的氨水,其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后,溶液的pH将为a;②乙与等体积、浓度为0.1mol/L的HCl混合,在混合液中:n(NH4+) + n(H+) – n(OH-)=bmol    则a、b正确的答案组合是

A.9~11之间 ;0.1     B.9~11之间 ;0.05    C.12~13之间 ;0.2     D.13 ;0.1

 

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