Question

5.4g水与

 

g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是

 

．若将上述硫酸配成500mL溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为

 

mol/L．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：根据n=

m

M

计算5.4g水的物质的量，硫酸与水所含分子数目相等，则二者物质的量相等，根据m=nM计算硫酸的质量，所含氧原子数之比等于分子中含有氧原子数目之比，根据c=

n

V

计算所得溶液物质的量浓度．

解答： 解：5.4g水的物质的量=

5.4g

18g/mol

=0.3mol，硫酸与水所含分子数目相等，则二者物质的量相等，故硫酸的质量=0.3mol×98g/mol=29.4g，所含氧原子数之比等于分子中含有氧原子数目之比，故所含氧原子数之比=1：4，将上述硫酸配成500mL溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为

0.3mol

0.5L

=0.6mol/L，
故答案为：29.4；1：4；0.6．

点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对公式的理解．