练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （8分）某温度（t°C）时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw＝　　　　　　　    　．（2分）
    在此温度下，将pH＝a的H2SO4溶液VaL与pH＝b的NaOH溶液VbL混合．
    （1）若所得混合液为中性，且a＝2，b＝12，则Va∶Vb＝　　   　　；（3分）
    （2）若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12，则Va∶Vb＝　　　　    　。（3分）
    （6分）Kw＝10-13  （1）10∶1（2）9∶1
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)
    （1）25 ℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为                  
    已知25 ℃时，0.1 L 0.1 mol·L-1的NaA溶液的pH=10,溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为                          。
    （2））若100 ℃时，KW=10-12，则100 ℃时pH=11的Ba(OH)2溶液与pH=2的硫酸按体积比1:9混合充分反应后pH=          ；若该温度下10体积的pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前,a与b之间应满足的关系为                    。
    （3）某温度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L。x与y的关系如图所示。

    该温度下水的离子积为              。该温度下氯化钠溶液的pH为                
    该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为                。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol·L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
    ③向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定。滴定至终点，记录数据。
    ④重复以上过程2次。

    试回答下列问题：
    (1)应将NaOH溶液注入右图中的   （选填“甲”或“乙”）中。
    (2)该小组在步骤①中的错误是                               ，
    由此造成的测定结果                  (偏高、偏低或无影响)。
    (3)右图是某次滴定时的滴定管中的液面，右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为      mL。
    (4)该滴定操作中③应选用的指示剂是       ，滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视？          ，如何确定终点？                  。
    (5)根据下列数据：
    滴定次数
    		待测液体积(mL)
    		标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）
    		滴定后读数（mL）
    第一次
    		20.00
    		0.52
    		25.42
    第二次
    		20.00
    		4.07
    		29.17
    请计算待测烧碱溶液的浓度为                     。
    (6)如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液，应用_   _ 的HCl溶液，原因是_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1 g正丁烷（C4H10)燃烧生成CO2和液态水，放出49.6 kJ热量，则其热化学方程式为（   ）
    A．2C4H10+13O2 ="=" 8CO2+10H2OΔH=－5 753.6 kJ·mol-1
    B．C4H10(g)+13/2 O2(g)==4CO2（g)+5H2O(g)ΔH=－2 876.8 kJ·mol-1
    C．2C4H10(g)+13O2(g)==8CO2（g)+10H2O(l)ΔH=－2 876.8 kJ·mol-1
    D．C4H10(g)+13/2 O2(g)==4CO2（g)+5H2O(l)ΔH=－2 876.8 kJ·mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （每空1分共5分）
    （1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=       mol/L，pH值为     ，水电离的c(H+)=       mol/L
    （2）某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，则纯水中c(OH-)=         mol/L，滴入盐酸使c(H+) ="5" ×10-6mol/L，则c(OH-) =_________mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是
    A．氯气B．二氧化碳C．碘化钾D．醋酸钠

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示。

    下列叙述正确的是(　　)
    A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L
    B．该弱酸稀释10倍后pH为4
    C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞
    D．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为
    A．2.0×10－7 mol·L－1B．0.1×10－7 mol·L－1
    C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol·L－1D．无法确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （2分）在101 kPa时，1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出41.8 kJ的热量，表示C6H6燃烧热的热化学方程式为：__________________________________．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案