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    已知A、B为单质，C为化合物，能实现上述转化关系的是

    ①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

    ②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2

    ③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

    ④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

    A．①② B．①③ C．②④ D．③④

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    A．4molA＋2molB

    B．3molC＋2molD

    C．1molB＋3molC＋1molD

    D．2molA＋1molB＋3molC＋1molD

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    ①H2O（l）＝H2（g）＋1/2O2（g） △H1＝＋285．8kJ/mol

    ②H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） △H2＝－241．8kJ/mol

    ③C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g） △H3＝－110．5kJ/mol

    ④C（s）＋O2（g）＝CO2（g） △H4＝－393．5kJ/mol

    回答下列问题：

    （1）C的燃烧热为

    （2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为

    （3）写出CO燃烧的热化学方程式

    （4）写出制水煤气的热化学方程式 （4分）

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省滕州市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下存在反应：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）△H>0。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。

    容器

    甲

    乙

    丙

    容积

    0．5 L

    0．5 L

    V

    温度

    T1 ℃

    T2 ℃

    T1 ℃

    起始量

    2 molC1 molH2O

    1 molCO

    1 molH2

    4 molC

    2 molH2O

    下列说法正确的是

    A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0．1 mol·L－1·min－1

    B．丙容器的体积V < 0．5 L

    C．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=2．25

    D．乙容器中，若平衡时n（H2O）=0．4 mol，则T1 < T2

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    某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四种离子，其物质的量浓度比为Na＋：Mg2＋：Cl－=3：5：5，若Na＋浓度为3mol/L，则SO42－的浓度为

    A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．8mol/L

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    将固体A置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

    ①A（s）B（g）＋C（g）；②2C（g）D（g）＋E（g）。

    达到平衡时，c（D）=0．5mol·L-1，c（C）=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为

    A．25 B．20 C．16 D．9

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    （A）pH试纸 （B）酚酞试液 （C）稀硫酸 （D）氯化钡溶液

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    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

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    B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：

    MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

    C．向Na［Al（OH）4］溶液中通入过量CO2制Al（OH）3∶

    ［Al（OH）4］- + CO2 ==== Al（OH）3↓ + HCO3-

    D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：

    3ClO-+2Fe（OH）3====2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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    已知下列两个热化学方程式

    2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l）△H = -571．6kJ·mol-1

    C3H8（g）+5O2（g）=== 3CO2（g）+ 4H2O（l）△H = -2 220．0kJ·mol-1

    实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是

    A．1:3 B．3:1 C．1:4 D．1:1

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