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    自2009年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1型流感爆发疫情，引起全球关注和积极应对．防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可预防甲型H1N1型流感．
    （1）过碳酸钠 （化学式2Na2CO3?3H2O2） 俗称固体双氧水，白色结晶颗粒．过碳酸钠溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂．
    ①请你写出过氧化氢的电子式
    ，其中氧元素的化合价是
    -1
    -1
    ．
    ②H2O2有时可作为矿业废物消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：
    KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，则生成物A的化学式为
    KHCO3
    KHCO3
    ，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是
    在反应体系中布引入杂质（或对环境无污染）
    在反应体系中布引入杂质（或对环境无污染）
    ．
    ③某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质；O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．写出该反应的离子方程式
    2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
    2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
    ．
    ④实验室制O2主要有4种方法，用化学方程式写出任意一种
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （2）碳酸钠水溶液显碱性．用离子方程式解释其原因
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    ；pH值相同的①碳酸钠溶液、②醋酸钠溶液、③氢氧化钠溶液，其浓度由大到小的顺序是：
    ②＞①＞③
    ②＞①＞③
    （填写序号）．
    （3）漂白剂亚氯酸钠 （NaClO2） 在常温黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：
    HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在该反应中，当有1molClO2生成时，转移的电子数是
    NA
    NA
    个．
    （4）ClO2不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，转化为较稳定的亚氯酸钠 （NaClO2）．该反应的化学方程式为
    2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2↑+2H2O
    2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2↑+2H2O
    ．
    分析：（1）①利用最外层电子分析电子式，利用H为+1价及化合物中正负化合价的代数和为0来分析；
    ②根据质量守恒定律来分析A的化学式，并利用氧化剂中元素的化合价变化来分析；
    ③利用氧化还原反应来分析；
    ④过氧化氢分解能生成氧气；
    （2）碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，盐中的酸根离子对应的酸越弱，水解程度越大，则pH越大，碱性越强，溶液的pH越大；
    （3）根据化合价变化来计算转移的电子数；
    （4）利用反应物与生成物来书写化学反应方程式．
    解答：解：（1）①H最外层1个电子，O原子最外层6个电子，则过氧化氢的电子式为，H2O2中H为+1价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则氧元素的化合价为-1价，
    故答案为：；-1；
    ②由反应KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，根据质量守恒定律可知，元素守恒、原子守恒，则A的化学式为KHCO3，H2O2被称为“绿色氧化剂”，氧元素的化合价降低，则产物为水，
    生成物对环境无污染，故答案为：KHCO3；在反应体系中布引入杂质（或对环境无污染）；
    ③MnO4-具有氧化性，H2O2具有还原性，H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2，则还原反应为MnO4-→Mn2+，并由质量守恒定律及电荷守恒可知，离子反应为
    2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O；
    ④过氧化氢分解能生成氧气，该反应为2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑，故答案为：2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑；
    （2）碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，又盐中的酸根离子对应的酸越弱，水解程度越大，则pH越大，碱性越强，溶液的pH越大，则pH值相同的①碳酸钠溶液、②醋酸钠溶液、③氢氧化钠溶液，③的浓度最小，碳酸的酸性小于醋酸，则②的浓度最大，故答案为：②＞①＞③；
    （3）由HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O可知，反应物中Cl元素的化合价既升高又降低，当有1molClO2生成时，转移的电子数为1mol×（4-3）×NAmol-1=NA，故答案为：NA；
    （4）反应物为ClO2、NaOH、H2O2，生成物为NaClO2，由氧化还原反应及质量守恒可知，反应为2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2↑+2H2O，
    故答案为：2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2↑+2H2O．
    点评：本题考查氧化还原反应、离子反应、水解等知识，考查知识较为综合，但注重了对高考考点的考查及利用新信息来考查化学知识，是一道不错的习题．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?济南一模）自2009年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1型流感暴发疫情，引起了全球关注和积极应对．防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感．
    （1）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．
    ①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为
    KHCO3
    KHCO3
    ，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是
    H2O2是氧化剂，其产物是H2O，H2O没有污染性
    H2O2是氧化剂，其产物是H2O，H2O没有污染性
    ．
    ②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO-4、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．写出该反应的离子方程式（可不必配平）：
    2MnO-4+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    2MnO-4+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    ．
    （2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在该反应中，当有1molClO2生成时转移的电子个数是
    NA
    NA
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自2009年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1型流感暴发疫情，引起了全球关注和积极应对。防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。

    （1）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑，则生成物A的化学式为            ，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是             。②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO-4、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。写出该反应的离子方程式（不必配平）：                                 。

    （2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。在该反应中，当有1molClO2生成时转移的电子个数是                。

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    科目：高中化学 来源：山东省济南市2010届高三第一次模拟考试化学试卷 题型：单选题

    （7分）自2009年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1型流感暴发疫情，引起了全球关注和积极应对。防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。
    （1）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑，则生成物A的化学式为           ，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是            。②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO-4、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。写出该反应的离子方程式（不必配平）：                                。
    （2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。在该反应中，当有1molClO2生成时转移的电子个数是               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自2009年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1型流感暴发疫情，引起了全球关注和积极应对。防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。

       （1）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为

            Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。

            ①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑，则生成物A的化学式为            ，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是             。

            ②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO-4、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。写出该反应的离子方程式（不必配平）：                                 。

       （2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。在该反应中，当有1molClO2生成时转移的电子个数是                。

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