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    工业上制备 BaC12 的工艺流程图如图所示：

    某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得：

    （1）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H = kJ/mol

    （2）过滤过程中需要使用玻璃棒，玻璃棒的作用是 。

    （3）盐酸溶解焙烧的固体后，产生的气体用过量 NaOH 溶液吸收，得到硫化钠溶液。 Na2S 水解的离子方程式为 。

    （4）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时， = 。[已知：

    Ksp(AgBr) = 5.4×10─13 , Ksp(AgCl) = 2.0×10─10]

     

    （1）+172.5 （2）引流 （3）S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-;（4）2.7×10-3.

    【解析】

    试题分析：利用盖斯定律将方程式（①-②）/2得C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H =+172.5 kJ/mol；向

    BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时，为AgCl与AgBr的溶度积的比值。

    考点：热化学方程式的计算、盐类的水解、难溶电解质的溶度积。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省荆门市高二上学期期末质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）

    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=

    （2）降低温度，该反应K值 ，二氧化硫转化率 ，化学反应速率 （以上均填增大、减小或不变）。

    （3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 。

    （4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）。

    （5）10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。

    a．加了催化剂   b．缩小容器体积  

    c．降低温度   d．增加SO3的物质的量。

    （6）能说明该反应已经达到平衡状态的是（ ）

    a． v（SO3）＝2v（O2） b．容器内压强保持不变

    c．v逆（SO2）=2v正（O2） d．恒容容器内物质的密度保持不变

    （7）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（ ）

    a．及时分离出SO3气体 b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省荆门市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的是

    A．硫酸镁 B．碳酸氢钠 C．氯化铝 D．盐酸溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省荆州市部分县市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是

    A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度

    B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

    C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大

    D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省荆州市部分县市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是

    A．水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式 Kh≤

    B．HS－电离的离子方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－

    C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)增大，氢气的平衡转化率变小

    D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为：

    CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l) △H＝─571.6 kJ/mol，

    CO(g)＋O2(g ) = CO2( g ) △H＝─283.0 kJ / mol 。

    某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ 热量，同时生成 3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为

    A. 2:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 2:3

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，把1 mL0.l mol/L的 H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的 H＋浓度接近于

    A．1.0×10─4 mol/L B．1.0×10─ 8 mol / L

    C．1.0×10─10 mol/L D．1.0×10─11mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省三校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，在c(H+)/c(OH?)＝1×1012的溶液中，下列各组离子能大量共存的是

    A．Fe2+、Mg2+、NO3?、SO42? B．Fe3+、Na+、Cl?、SCN?

    C．NH4+、Al3+、NO3?、Cl? D．Ca2+、K+、Cl?、HCO3?

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省慈溪市高二上学期期末测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X是空气中含量最

    多的元素，其单质的化学性质非常稳定，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W元素形成的单质为淡黄色的固体，M元素形成的单质为黄绿色气体．请回答以下问题：

    （1）X元素的符号是 ,它在周期表的位置为 ；

    （2）Z的氧化物晶体类型为 ,化学式是: ；

    （3）X与Y能形成离子化合物，该化合物的电子式为 ；

    （4）X的最高价氧化物的水化物与Y的氧化物反应的化学方程式为 ；

    （5）X、W形成的氢化物分别为甲和乙，且甲、乙所含的电子数相等，则甲的结构式为 ；

    （6）W和M都是较活泼的非金属元素，用实验事实表明这两种元素的非金属性强弱（用方程式书写或文字说明） 。

     

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