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    12．下列物质中，不具有漂白作用的是（　　）
    A．活性炭B．氯气C．次氯酸溶液D．二氧化碳

    分析 常见的具有漂白性的物质：①次氯酸、氯水、次氯酸盐、双氧水等（强氧化性）；②二氧化硫（化合生成无色物质）；③活性炭（吸附性），以此来解答．

    解答 解：A．活性炭具有吸附性，具有漂白性，故A不选；
    B．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故B不选；
    C．次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，故C不选；
    D．二氧化碳不具有漂白性，故D选；
    故选：D．

    点评 本题考查具有漂白性的物质，注意归纳整理具有漂白性的物质，把握常见具有漂白性物质的种类和原理，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列分子中的各原子均在同一平面上的是（　　）
    A．C2H3ClB．CHCl3C．CH3CH═CH2D．CH3-CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关物质的量浓度溶液配制的说法中正确的是（　　）
    A．将58.5gNaCl溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度为1mol•L-1
    B．将5.85molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后浓度为1mol•L-1
    C．引流时，玻璃棒可以靠在容量瓶的瓶口上
    D．需要480mL0.1mol•L-1的NaCl溶液，配制时应选用500mL容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1792ml（标准状况），则（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（　　）
    A．1：1B．1：2C．1.87：1D．3.65：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（　　）
    A．原子的价电子排布为ns2np1～6的元素一定是主族元素
    B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是ⅦA族元素
    C．原子的价电子排布为（n-1）d6～8ns2的元素一定位于ⅢB～ⅦB族
    D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．二氧化氯、铁酸钠以及臭氧是饮用水的“三净客”，用铁酸钠（Na2FeO4）处理来自河流湖泊的水，以作为人们生活饮用水，是一项较新的技术．以下叙述中正确的是（　　）
    ①二氧化氯对水具有消毒、净化双效功能　②臭氧可消除水洗物中残留的农药残留，杀灭水中的细菌病毒　③臭氧、明矾净水原理相同　④用Na2FeO4净水具消毒和净化双效功能．
    A．②④B．③④C．①③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知A、B、C、D 是中学化学的常见物质．且A、B、C 均含有同一种元索．在一定条件下它们之间的相气转化关系如图1所示（部分反应中的H2O已略去）．
    请回答下列问题：
    （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，下列说法正确的是B•
    A．C可由A、D直接化合得到
    B．将少量碳酸钠粉末加入到新制A溶液中，pH 增大
    C．MnO2与浓盐酸反应，若MnO2过量，浓盐酸可全部被消耗
    D.1.2molA气体与1.5molD的碘化物溶液反应，D元素被部分氧化
    （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一．
    ①用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近运输A气体管道，若发生泄漏，则看到的现象是有白烟．
    ②反应①的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    ③A气体可做喷泉实验，如图2引发喷泉实验的操作挤出胶头滴管中的水，打开止水夹．
    （3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B中的金属元素是地壳中含里最多的金属：
    ①则反应②的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ②工业上向C溶液中通入CO2气体（填化学式），可制得B．
    （4）若A、C、D都是常见气体．C是导致酸雨的主要气体．
    ①实验室需要清洗B，可选用CS2或热碱溶液
    ②提出一点关于大气污染的防治措施建议大力发展清洁能源、改进燃烧技术、工业废气处理、汽车尾气处理等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说正确的是（　　）
    A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
    B．室温下，1LpH=12的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.01NA
    C．氢氧燃料电池负极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
    D．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）．（填“＞”“＜”或“=”）
    （2）常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度＜MCl的水解程度．（填“＞”“＜”或“=”）
    （3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH＜7．（填“＞7”“＜7”或“无法确定”）
    （4）在25℃下，将a mol•L-1的KCN溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1或（0.5a-0.005）×10-7/0.005 mol•L-1．
    （5）室温下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入B试剂．
    A．碳酸钠晶体   B．醋酸钠晶体   C．滴加少量硫酸铜溶液   D．1mol/L的HNO3．

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