Question

由等质量的锌片、铜片组成的Zn-Cu-H₂SO₄原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了2.6g．求：
（1）生成氢气的体积（标准状况）；
（2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池两极的质量差为12.9g时，从电池中流出的电子数目．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据锌和氢气的关系式计算；
（2）先确定两极质量差的计算方法，然后根据质量差与转移电子的关系式计算；
解答：解：（1）
Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑
65g            22.4L
2.6g          0.896L=896mL  
故答案为896mL；
（2）将电解质溶液改为硫酸铜溶液时，锌片质量减少，铜片质量增加，锌片减少的质量与铜片增加的质量和是两极质量的差，
Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu     两极质量差          电子转移
                     （ 65+64）g          2 N_A
                       12.9g               0.2 N_A       
故答案为0.2 N_A ；
点评：本题以原电池为载体考查了反应方程式的有关计算，正确判断两极质量差的计算方法是解本题的关键．