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    【题目】下列变化需要加入氧化剂的是（ ）

    A. S2﹣→HS﹣ B. HCO3﹣→CO2 C. 2Cl﹣→Cl2 D. Cu2+→Cu

    【答案】C

    【解析】

    需要加入氧化剂才能实现，说明该物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答。

    A．S2﹣→HS﹣中硫元素化合价不变，所以不是氧化还原反应，A错误；

    B．HCO3﹣→CO2中C、O元素化合价不变，所以不是氧化还原反应，B错误；

    C.2Cl﹣→Cl2中Cl元素化合价由﹣1价变为0价，所以氯离子作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，C正确；

    D．Cu2+→Cu中Cu元素化合价由+2价变为0价，所以铜离子作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，D错误；

    答案选C。

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    B. 本实验牺牲了金属Fe来保护金属Zn

    C. 该装置为电解池

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    A. H2S 的电离方程式：H2S＝2H＋＋S2－

    B. 氯化铵的电子式：

    C. 钾长石(KAlSi3O8）写成氧化物形式：K2O·Al2O3·6SiO2

    D. 反应的电子转移情况：

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    【题目】图1、图2分别是甲同学和乙同学设计的制溴苯的装置。已知制备溴苯的反应是放热反应。

    通过分析回答下列问题：

    （1）实验室制溴苯的化学反应方程式为：________________________________。

    （2）实验时，图1中看到的现象有：

    ①______________________________________________________。

    ②______________________________________________________。

    （3）图2的操作和现象：

    ①中先关闭K2，开启K1和漏斗活塞滴加苯和液溴的混合液反应开始，观察到：____________________________________。

    ②关闭K1和漏斗活塞，开启K2发现___________________________________。

    （4）比较两装置，图2优于图1有（答出主要的三点）：

    ①______________________________________________________。

    ②______________________________________________________。

    ③______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钙[Ca(NO2 )2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备 Ca(NO2 )2，实验装置如图所示（夹持装置已略去）。已知：2NO +CaO2 ═ Ca (NO2)2； 2NO2 +CaO2═Ca(NO3)2。

    下列说法不正确的是

    A. 实验开始时，先通一会儿氮气再加入稀硝酸

    B. 装置 B、D 中的试剂可分别为水和浓硫酸

    C. 装置 F 中酸性 K2Cr2O7 溶液的作用是吸收多余的、未反应的氮氧化物

    D. 将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙

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    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A.化学反应速率只能加快不能减慢

    B.增加反应物的用量一定能增大反应速率

    C.同质量的镁和铝分别与同浓度盐酸反应剧烈程度相同

    D.反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素

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    【题目】下列说法中正确的是（　　）

    A.同一化学反应的反应物用量不同，其能量变化相同

    B.化合反应都是放出能量，分解反应都是吸收能量

    C.放出能量越多的反应，通常生成物越不稳

    D.物质包含的化学能越大，该物质越不稳定

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