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    5．医用麻醉药苄佐卡因E和食品防腐剂J的合成路线如下：

    已知：I．M代表E分子结构中的一部分
    II．
    请回答下列问题：
    （1）A属于芳香烃，其结构简式是．
    （2）E中所含官能团的名称是氨基、酯基．
    （3）C能与NaHCO3溶液反应，反应①的化学方程式是．
    （4）反应②、③中试剂ii和试剂iii依次是酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液．
    （5）I在一定条件下可形成高分子化合物，其化学方程式为．
    （6）J有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有6种．
    a．为苯的二元取代物，其中一个取代基为羟基 b．与J具有相同的官能团，且能发生银镜反应
    （7）以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷（     ），写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：．

    分析 分析流程，突破口为F（C7H7Cl），先分析下面一条流程，A为芳香烃，在Cl2/FeCl3条件下发生苯环上的卤代生成F，则A应为C7H8，所以A为，F为，J中含有酯基，为羧基与羟基反应而来，表明流程中反应会生成羧基，则试剂ii为酸性高锰酸钾溶液，甲基被反应为羧基，则G为，J中含有酚羟基，应由Cl为-OH取代得到，则试iii为氢氧化钠溶液，则H为，经过酸化，得到I，则I为，在试剂i中加热，发生酯化反应，生成J，则试剂i为CH3CH2OH；再分析上面一条流程，A在浓硝酸，浓硫酸加热条件下，发生硝化反应，在对位，则B为，经过酸性高锰酸钾溶液反应，生成羧酸，则C为，在试剂i，即CH3CH2OH发生酯化反应，生成D，则D为，硝基在Fe/HCl作用下，被还原为-NH2，则E为，据此分析解答．

    解答 解：A：，B：，C：，D：，E：，F：，G：，H：，I：，试剂i：CH3CH2OH，试剂ii：酸性高锰酸钾溶液，试剂iii：NaOH溶液．
    （1）A属于芳香烃，其结构简式是，
    故答案为：；
    （2）E为：，其中含有的官能团为-NH2，-COO-，其名称分别为：氨基、酯基，
    故答案为：氨基、酯基；
    （3）C为：，能与NaHCO3溶液反应，反应①为C与CH3CH2OH发生酯化反应，生成，则反应方程式为：，
    故答案为：；
    （4）反应②、③中试剂ii和试剂iii依次是酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液，
    故答案为：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液；
    （5）I为：，在一定条件下可形成高分子化合物，反应方程式为：，
    故答案为：；
    （6）J为：，有多种同分异构体，其中符合a．为苯的二元取代物，其中一个取代基为羟基 b．与J具有相同的官能团，且能发生银镜反应的同分异构体有：

    ，共有6种，
    故答案为：6；
    （7）A为：，以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷（ ），可考虑如下流程：
    ，
    故答案为：．

    点评 本题主要考察有机合成与推断，需要掌握常见的有机反应，并能灵活运用，仔细分析流程图是解答的关键．本题难度中等，是中档题．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（　　）
    A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3
    B．Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，则Fe（OH）3受热也易分解
    C．Na可与冷水反应产生氢气，K也可与冷水反应生成氢气
    D．CO2可以使澄清的石灰水变浑浊，SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．人类文明始于用火（热能的使用），现代社会的一切活动都离不开能源，很多能源与化学密切相关．仔细阅读思考后回答下列问题：
    （1）已知葡萄糖（C6H12O6）的燃烧热为-2804kJ/mol，25℃、101kPa条件下，葡萄糖完全燃烧的热化学方程式为C6H12O6（s）+6O2→6CO2（g）+6H2O（l），△H=-2804kJ/mol．
    （2）植物光合作用原理如图

    植物光合作用过程中主要的能量转化方式为光能转化为化学能，图中的光反应的方程式为6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2．
    （3）科学家根据植物光合作用原理，设计的人工光合作用工作原理如图．若光催化剂为氮化镓半导体，请写出氮化镓的化学式GaN．

    （4）科学家以人工光合作用制备的CH3OH和空气为原料，设计了图所示的燃料电池，图中A处加入的物质是CH3OH．

    （5）铅蓄电池是最早使用的充电电池，写出其正极的电极反应式PbO2+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；
    （6）某新型铝-空气燃料电池，以铝为负极，在正极通入空气，若以NaOH溶液为电解质溶液，放电时电池负极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．如图是无机物A～F在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未标出）．其中A为气体； A～F都含有相同的元素．

    试回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：CNO、FNH4NO3
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ①4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    ③3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
    （3）铜与E的浓溶液反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
    （4）25.6g铜与含有1.4mol E的浓溶液恰好完全反应，最终得到气体的体积为（标准状况下）13.44 L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在一定条件下的恒容容器发生可逆反应：2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g），反应达化学平衡的标志是（　　）
    A．单位时间内生成n mol A，同时生成n mol D
    B．B的浓度保持不变
    C．容器内混合气体的密度不随时间而变化
    D．单位时间内消耗n mol B，同时消耗n mol A

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用蘸有浓氨水的棉棒对输氯管道检漏的原理为：3Cl2+8NH3$?_{高温、高压}^{催化剂}$N2+6NH4Cl．该反应的下列说法正确的是（　　）
    A．Cl2被氧化
    B．NH3得到电子
    C．Cl2是氧化剂
    D．反应每生成1molN2转移电子数约为8×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不发生消去反应的是（　　）
    ①②③（CH3）3C-CH2Cl  ④CHCl2-CHBr2 ⑤⑥CH3Cl．
    A．①③⑥B．②③⑤C．②③D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义．
    （1）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体．
    已知：用CO（g）还原NO2（g）的能量转化关系如图所示．若用标准状况下 22.4LCO，还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中，转移电子的物质的量为2mol，放出的热量为0.25a kJ（用含有a的代数式表示）．
    （2）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
    ②CH4（g）+4NO （g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    若1molCH4还原NO2至N2和液态水，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=-1160KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1.6g甲烷含有的电子数为NA
    B．1L0.1mol•L-1NaHCO3溶液中含有的HCO3-数目为0.1NA
    C．1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA
    D．标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA

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