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    10．下列反应中氯元素既被氧化又被还原的是（　　）
    A．5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
    B．2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    C．MnO2+4HCl═MnCl2+2H2O+Cl2↑
    D．2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑

    分析 氯元素既被氧化又被还原，则Cl元素的化合价既升高又降低，以此来解答．

    解答 解：A．Cl元素的化合价降低，I元素的化合价升高，故A不选；
    B．只有Cl元素的化合价变化，氯元素既被氧化又被还原，故B选；
    C．Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，故C不选；
    D．H元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    10．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．向NaHSO4溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    D．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量．发生的化学反应为：4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu．下列说法不正确的是（　　）
    A．上述反应属于置换反应
    B．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
    C．该反应中的氧化剂为CuI
    D．当有1 mol CuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在反应CO+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+H2中，氧化产物是（　　）
    A．COB．H2OC．CO2D．H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的有几项（　　）
    ①pH≤5.6的降水称酸雨
    ②NO2是HNO3的酸酐
    ③硅酸凝胶即为硅胶
    ④干燥的氯气也有漂白性
    ⑤常温下可以用铁桶盛装浓硝酸
    ⑥Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性．
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．按要求书写方程式：
    （1）写出氯化铵与氢氧化钠溶液共热的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （2）写出钠与水反应的化学方程式2H2O+2Na=2OH-+H2↑+2Na+．
    （3）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-13mol•L-1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（　　）
    A．Fe3+、NO3-、Cl-、Na+B．Ca2+、HCO3-、Cl-、K+
    C．NH4+、Fe2+、SO42-D．Cl-、SO42-、K+、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在 5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（　　）
    A．v （O2）=0.0l mol•L-1•s-1B．v （NO）=0.002 mol•L-1•s-1
    C．v （H2O）=0.003 mol•L-1•s-1D．v（NH3）=0.001 mol•L-1•s-1

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    20．下列各组物质中互为同分异构体的是（　　）
    A．CH3CH2OH 和CH3OCH3B．CH4和CH3CH3
    C．126C与136CD．金刚石和石墨

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