【题目】我国在先进高温合金领域处于世界领先地位。下列物质不属于合金的是
A.钢管B.硬铝C.黄铜D.刚玉
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100 mL该溶液分别进行如下实验：
（1）在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（2）在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，收集到1.12 L气体（标准状 况下）；
（3）在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为8.6g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为4.66 g。
根据上述实验回答下列问题：
(1)溶液中一定不存在的离子是_____________；
(2)溶液中一定存在的阴离子有___________，其物质的量浓度分别为___________，
(3)溶液中K+是否存在：_____________。若存在,它的物质的量的取值范围是 _____________。(若不存在，此空不需回答)。
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【题目】标况下将CO2气体缓缓地通入到含2 mol KOH、1 mol Ba(OH)2和2 mol KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述正确的是
A．A～B段和C～D段发生的反应相同
B．B～C段反应的离子方程式是A1O2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
C．V=134.4 L，n=3mol
D．D点所得溶液中离子浓度的关系为：c(K+)＞c(CO32-)＞c(OH﹣)＞c(HCO3-)＞c(H+)
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【题目】已知在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
(1)该图中有两处未画出，它们是______________、________________。
(2)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次。
(3)把温度为15.0 ℃，浓度为0.5 mol·L－1的酸溶液和0.55 mol·L－1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为1 g·mL－1)，生成溶液的比热容c＝4.18 J · g－1 · ℃－1，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
反应物 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 中和热 |
HCl＋NaOH | 15.0 | 18.4 | ΔH1 |
HCl＋NH3·H2O | 15.0 | 18.1 | ΔH2 |
①计算上述第一组实验测出的中和热ΔH1＝______。
②写出HCl＋NH3·H2O的热化学方程式：____________________________________。
③两组实验结果差异的原因是______________________________________。
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【题目】在铁铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后，剩余金属a g，再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后，还剩余金属b g ，则 （ ）
A. a可能等于b B. a一定等于b C. a可能小于b D. a一定大于b
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【题目】下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）
A. 光照甲烷与氯气的混和物，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. CH3CH2﹣OH+H﹣O﹣C2H5
CH3CH2OCH2CH3+H2O，乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇
C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色，乙烯使溴水褪色
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