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    【题目】下列物质晶体中，同时存在非极性键、极性键和氢键的是（ ）
    A.CaC2
    B.H2O
    C.C2H4
    D.H2O2

    【答案】D
    【解析】解：A、CaC2中存在离子键和非极性共价键，无极性键和氢键，故A错误； B、冰中存在极性键和氢键，无非极性键，故B错误；
    C、C2H4晶体中存在极性键、非极性键，无氢键，故C错误；
    D、H2O2晶体中存在极性键，非极性键和氢键，符合题意，故D正确；
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A. “是药三分毒”，必须按医嘱或药物说明书使用药物，防范药物不良反应

    B. 使用青霉素时，有些人可以不进行皮肤敏感试验

    C. 长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用

    D. 对于标记“OTC”的药物，必需在医生指导下使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是 （ ）

    A．Cl2与水反应：Cl2+ H2O ＝ Cl－+ClO－+ 2H+

    B．Fe溶于稀硝酸：2Fe+6H+ ＝ 2Fe3++3H2↑

    C．烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH－+2H2O ＝ 2AlO2－+3H2↑

    D．在稀氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O+CO2 ＝ 2NH4++CO32－+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤造成的污染是大气污染的主要原因，利用下列反应可减少燃煤污染：

    SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l) ΔH<0

    下列有关该反应的判断正确的是( )

    A．使用催化剂改变了反应途径，但ΔH没变

    B．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量增多

    C．反应物的化学计量数之和等于生成物的化学计量数之和，故压强对转化率无影响

    D．在容积固定的容器中进行反应时，若混合气体的密度不再改变，则该反应不一定达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下存在反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH>0。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C(s)和H2O(g)，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。

    容器

    甲

    乙

    丙

    容积

    0.5 L

    0.5 L

    V

    温度

    T1 ℃

    T2 ℃

    T1 ℃

    起始量

    2 mol C

    1 mol H2O

    1 mol CO

    1 mol H2

    4 mol C

    2 mol H2O

    下列说法正确的是( )

    A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)＝0.2 mol·L－1·min－1

    B．丙容器的体积V<0.5 L

    C．当温度为T1℃时，反应的平衡常数K＝2.25

    D．乙容器中，若平衡时n(H2O)＝0.4 mol，则T1<T2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中有反应：aX(g)＋bY(s)nW(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，做出了如下曲线图：

    其中，w(W)表示W在气体混合物中的百分含量，t表示反应时间。其他条件不变时，下列分析正确的是( )

    A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2>p1，a<n

    B．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好

    C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1>p2，n＝a＋b

    D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1>T2，Q<0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)( )

    A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L B．所得溶液中c(Cu2+)＝0.03mol/L

    C．所得气体在标准状况下的体积为0.448L D．反应中转移0.06mol的电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH，n(NO)、n(O2)随时间的变化如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.200

    0.100

    0.080

    0.050

    0.050

    0.050

    n(O2)/mol

    0.100

    0.050

    0.040

    0.025

    0.025

    0.025

    (1)已知：K800 ℃>K1 000 ℃，则该反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)，用O2表示0～2 s内该反应的平均速率为________。

    (2)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    a．容器内气体颜色保持不变

    b．2v逆(NO)＝v正(O2)

    c．容器内压强保持不变

    d．容器内气体密度保持不变

    (3)为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动，应采取的措施有________。

    (4)在题述条件下，计算通入2 mol NO和1 mol O2的平衡常数K＝________。

    (5)在题述条件下，若开始通入的是0.2 mol NO2气体，达到化学平衡时，NO2的转化率为________。

    (6)煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

    ①CH4(g)＋4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O ΔH<0

    ②CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<0

    对于反应②，欲提高NO2的转化率，可采取的措施有________。

    a．增加原催化剂的表面积

    b．降低温度

    c．减小投料比[n(NO2)/n(CH4)]

    d．增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色，X可能是（　　）
    A.O2
    B.Cl2
    C.SO2
    D.CO2

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