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    有机化合物A转化为B的反应如下，下列说法正确的是

    A．B的分子式为C16H1O2　　　　　　　　 B．上述转化属于还原反应

    C．二者均为芳香烃 D．二者均能发生加成、酯化反应

     

    B

    【解析】

    试题分析： B的分子式为C16H16O2，A错；A→B是羰基加氢的反应，属于还原反应，B正确；二者均含有氧原子，不是芳香烃，c错；A没有羟基或羧基，不能发生酯化反应，D错。

    考点：化学与STS问题。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省衡南县高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是（　　）

    A．任何可逆反应都有一定的限度

    B．影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等

    C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态

    D．决定反应速率的主要因素是反应物的性质

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省益阳市高一上学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化中，不属于化学变化的是

    A．SO2使品红褪色 B．氯水使有色布条褪色

    C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某染料褪色

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省怀化市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下图实验装置判断，下列说法正确的是

    A．该装置能将电能转化为化学能

    B．活性炭为正极，其电极反应式为： 2H++2e-＝H2↑

    C．电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔

    D．装置内总反应方程式为：4Al+3O2 +6H2O = 4Al(OH)3

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省怀化市高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）某校一研究性学习小组对胆矾晶体受热分解进行讨论。

    Ⅰ．他们查阅资料得知：将胆矾晶体置于烘箱中加热时，在79～134℃,晶体失重14．4％；134～250℃，又失重14．4％；250～300℃，再失重7．2％。之后加热至620℃，质量维持不变。小组经过计算得出，胆矾在300～620℃的固体残留物为无水硫酸铜，134℃时的固体残留物的化学式为 。

    Ⅱ．小组对无水硫酸铜继续升温加热的可能变化进行猜想。他们提出了产物的以下几种猜想：

    ①．CuO、SO3 ；。

    ②．CuO、SO2和O2；

    ③．CuO、SO3和SO2；

    ④．CuO、SO3、SO2和O2

    小组经过激烈讨论，认为猜想③不用实验就可排除，他们的理由是

    查阅资料：①SO3为无色晶体，熔点16．6℃，沸点44．8℃。

    ②SO2，熔点:－72．4℃，沸点:－10℃；SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象。

    Ⅲ．实验探究：

    小组按下图所示安装好实验装置。

    （1）安装好装置后，未装药品前必须进行的操作是 。

    D装置的作用是 。

    （2）按图示装好药品后，用酒精喷灯对着硬质试管加热。一会儿后，B中溶液产生白色浑浊，C中溶液逐渐褪色。

    Ⅳ．实验结果分析：

    （1）小组同学大多认为无水硫酸铜热分解产物应该为猜想④。但有一个同学提出质疑，他认为B中溶液产生白色浑浊并不一定能确定产物中含有SO3。他的依据涉及的化学方程式是 。于是，小组同学经讨论决定，再增加一个装置E，你认为该装置应加在 （填装置字母）之间。增加装置后，小组重新实验，证明了产物中确实存在SO3。你认为他们根据什么现象得到这一结论？ 。

    （2）小组在完成无水硫酸铜热分解的化学方程式时遇到了困难。他们发现该化学方程式为不定方程式，存在无数种配平情况，经过慎密地分析，他们认为只要能确定某些物质的计量数之比，即可确定该化学方程式。如已知SO2与SO3的计量数之比，就能确定该化学方程式。若设SO2与SO3的计量数之比为x，请写出配平后的化学方程式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省岳阳市高三教学质量检测二理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

    绿矾(FeSO4·7H2O)硫酸法生产一种稀有金属产品过程中产出的副产品，产品外观为淡绿色或淡黄绿色结晶固体。加入适量可调节碱性水中的pH，与水中悬浮物有机结合，并加速沉淀，主要应用于水质净化和工业废水处理，同时具有杀菌作用。

    （1）98% 1.84 g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为 (保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为 (填>、<、=)40% 。

    （2）实际生产用20%发烟硫酸(100克发烟硫酸含SO3 20克)配制稀硫酸，若用SO3·nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=____________(保留两位小数)。

    （3）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将Fe2＋完全氧化，推测晶体的化学式为 。

    （4）硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量。现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200 mL 2 mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：

    10NO3-＋3Cu2S＋16H＋=6Cu2＋＋10NO↑＋3SO42-＋8H2O

    8NO3-＋3CuS＋8H＋=3Cu2＋＋3 SO42-＋8NO↑+ 4H2O

    剩余的稀硝酸恰好与V mL 2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

    已知：NO3-＋3Fe2＋＋4H＋= NO↑＋3Fe3+＋2H2O

    ① V值范围 ；

    ② 若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数 (保留两位小数)。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省岳阳市高三教学质量检测二理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式正确的是

    A．在硫化钠溶液中加入足量稀硝酸： S2－+ 2H+ = H2S↑

    B．往氯化铁溶液中通入硫化氢气体： 2Fe3++ S2－ = 2Fe2++ S↓

    C．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－ +2H2O通电2OH－ + H2↑ + Cl2↑

    D．乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省五市十校高一下学期期中教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极,其电极反应为CH4+10OH—-8e-CO32—+7H2O,下列叙述正确的是

    A．通入甲烷的一极为正极

    B．通入氧气的一极发生氧化反应

    C．该电池在工作时,溶液中的阴离子向正极移动

    D．该电池总反应为CH4+2O2+2OH— CO32— +3H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分，每空2分）  往一个容积为5L的密闭容器中，通入2molN2和3molH2，在一定条件下,发生反应  N2+3H22NH3，2 min后测得容器中生成了1mol NH3，试求：

    （1）2 min时，N2的物质的量           ； （2） 2 min时，H2的物质的量浓度           ；

    （3）2 min时，H2的转化率           ； （4）2min内，N2的平均反应速率           ；

    （5）N2、H2、NH3的反应速率之比             。

     

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