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【题目】铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为A12O3,还含有Fe2O3、FeO、SiO2) 中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

(1)在滤液A中加入漂白液,目的是氧化除铁,所得滤液B显酸性。

该过程中涉及某氧化还原反应如下,请完成:

检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为: (注明试剂、现象)

将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出,可选用的最好试剂为 (填代号)

A.氢氧化钠溶液 B.硫酸溶液 C.氨水 D二氧化

由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为:边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、 (填操作名称)、洗涤。

(2)SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠,可采用的装置为 (填代号)。

【答案】(1)2,1,5H2O,2,1,4H取少量滤液B于试管中,加入KSCN溶液,若不变红,再加入氯水,仍然不变红,说明滤液B中不含铁元素;c;过滤;(2)b。

【解析】

试题分析:(1)Fe化合价由+2+31,Cl由+1-12,最小公倍数为2,根据原子守恒和电荷守恒,离子反应方程式为:2Fe2+ClO+5H2O=2Fe(OH)3+Cl+4H取少量滤液B于试管中,加入KSCN溶液,若不变红,再加入氯水,仍然不变红,说明滤液B中不含铁元素;氢氧化铝溶于酸和强碱,不溶于弱碱,滤液A中加入漂白液,目的是氧化除铁,所得滤液B显酸性,即Al元素以Al3+形式存在,因此最好加入氨水,故选项c正确;冷却结晶,出现沉淀,然后在过滤;(2)焙烧两种物质,因为温度高,采用坩埚,当瓷坩埚成分含有SiO2,因此应用铁坩埚,故选项b正确。

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