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    一种新型镁铝合金的化学式为Mg17Al12，它具有储氢性能，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下能释放出氢气．下列说法正确的是（　　）
    A、该合金的熔点介于金属镁和金属铝熔点之间
    B、该合金中镁元素呈负价，铝元素呈正价
    C、制备该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下熔炼而获得
    D、1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与盐酸完全反应释放出H2，若消耗盐酸的体积为14L，则该盐酸的物质的量浓度为5mol?L-1
    考点：生活中常见合金的组成,金属与合金在性能上的主要差异
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：A．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金的硬度大，熔点低；
    B．该合金中镁、铝都是活泼的金属单质；
    C．镁和氮气能反应生成氮化镁；
    D．释放出的H2 包括Mg17Al12吸收的氢，还包括镁、铝和盐酸反应生成的氢气，消耗盐酸只有镁、铝．
    解答： 解：A．合金的熔点比各成分的熔点低，该合金的熔点低于金属镁、金属铝的熔点，故A错误；
    B．金属镁是活泼金属不可能显负价，该合金中金属为单质，所以镁元素呈0价，铝元素呈0价，故B错误；
    C．制备该合金如果在氮气保护下，Mg单质在一定温度下熔炼时，镁和氮气反应3Mg+N2+
      △  
    .
     
    Mg3N2，故C错误；
    D．该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，1molMg17Al12完全吸氢17mol，在盐酸中会全部释放出来，镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成H2，生成氢气的物质的量分别为17mol、18mol，则生成氢气一共（17+17+12×
    3
    2
    ）mol=52mol，消耗盐酸只有镁、铝生成氢气的物质的量分别为17mol、18mol，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，需盐酸为17×2+18×2=70mol，则该盐酸的物质的量浓度为C=
    n
    v
    =
    70mol
    14L
    =5mol?L-1，故D正确；
    故选D．
    点评：本题以新型镁铝合金为题材，意在考查考生阅读新信息，处理新情况的能力，注意D选项释放出的H2，包括Mg17Al12吸收的氢，还包括镁、铝和盐酸反应生成的氢气，消耗盐酸只有镁、铝是易错点，题目难度中等．
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    ．
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    ．
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    ．

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