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    以下是配制250mL0.2mol·L-1氯化钠溶液的步骤：
    ①溶解 ②洗涤 ③移液 ④计算  ⑤定容  ⑥称量 ⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。请你选出该溶液配制的操作先后顺序是（ ）
    A．②③⑤①⑥⑦④B．④⑥①③②⑤⑦
    C．④②⑤⑥①③⑦D．②⑥⑦④③⑤①
    B
    操作先后顺序是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定溶、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。所以是④⑥①③②⑤⑦，选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）蛋壳的主要成分是CaCO3，其次是SiO2、MgCO3及色素等杂质，测定蛋壳中钙的含量时常涉及如图操作步骤，其中最后滴定操作是用标准酸性高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，可间接求出钙的含量。

    资料支持：①草酸的电离方程式为H2C2O4 H＋＋HC2O ；
    ②滴定过程的反应为H2C2O4＋MnO ＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)；
    ③Ksp(CaC2O4)＝2.510－9，Ksp(MgC2O4)＝8.610－5
    根据以上材料回答下列问题：
    (1)样品溶于盐酸后得到的滤渣主要是________。
    (2)①②操作时，加入饱和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是_______________；
    (3)实验中通常用0.1 molL－1草酸铵溶液洗涤沉淀。若实验时用水洗涤沉淀，且每次洗涤时消耗草酸铵溶液和水的体积相同，则每次洗涤时用草酸铵溶液洗涤与用水洗涤损失的质量之比为____________；
    (4)达到滴定终点的特征为；
    (5)若考虑MgCO3的存在，则此法求得的钙含量略__________实际值（填>、=、<）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：
    A．KI溶液B．淀粉溶液C．NaOH溶液D．稀H2SO4E．氯水
    发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色―→②棕黄色―→③蓝色―→④无色―→⑤蓝色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：
    (1)加入以上药品的顺序是(写序号)_______________________________________。
    (2)①―→②反应的化学方程式为_________________________________________。
    (3)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是_______________________________________。
    (4)③―→④反应的化学方程式为__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方案设计中，可行的是
    A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
    B．用萃取的方法分离汽油和煤油
    C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
    D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验的叙述正确的是
    A．只用一种试剂无法鉴别甲酸、乙醛和乙酸
    B．向淀粉和稀硫酸混合加热后的溶液中加入银氨溶液并水浴加热，可以检验淀粉水解后的产物
    C．将乙醇与浓硫酸在170℃共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，可以检验生成的乙烯气体
    D．用饱和Na2CO3溶液收集乙酸和乙醇反应生成的乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。
    用如图所示装置进行Mg和SO2反应的实验。
    （1）选择制取SO2的最合适试剂            （填序号）。
    ①10%的H2SO4溶液      ②80%的H2SO4溶液
    ③Na2SO3固体           ④CaSO3固体
    （2）写出装置乙和B中发生的主要反应的化学方程式：
    乙中                               ；
    B中                               。
    装置C中NaOH溶液的作用是                             。
    （3）你认为该装置是否有不足之处？     。如果有，请说明                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）．实验需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：实验操作如下：
    （1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：
    ①用托盘天平称取             g氢氧化钠固体；
    ②加水溶解，冷却后将溶液沿玻璃棒注入             ；
    ③用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
    ④继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线            cm处；
    ⑤改用               逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
    ⑥盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
    ⑦将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
    （2）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是       (填序号)
    ①定容时俯视刻度线观察液面       ②容量瓶使用时未干燥
    ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
    ④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    中和滴定实验⑴取体积相同（25mL）的两份溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH        （填“增大”“减小”或“不变”）其原因是       。用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液。若中和放在空气中一段时间后的那份溶液消耗盐酸的体积为，中和另一份溶液消耗盐酸的体积为，则（1）以甲基橙为指示剂和的关系是 。（2）以酚酞为指示剂时，和的关系是  。
    ⑵某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作（   ）
    A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液
    B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙
    C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
    D．将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1
    E. 在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2
    回答下列各问题：（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写）    →    →    → D →    。
    （2）滴定管的读数应注意     。
    （3）E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是     。（4）D步骤中液面应调节到     ，尖嘴部分应     。
    （5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为     ，终点时颜色变化是     。
    （6）若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其它操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？（指偏高、低或不变）            （7）该烧碱样品纯度的计算式为     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于某些离子的检验及结论正确的是
    A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32—
    B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42－
    C．加氢氧化钠溶液加热产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有NH4＋
    D．加入NaOH后溶液中先产生白色沉淀后又消失，原溶液中一定有Mg2+

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