在一个容积固定的密闭容器中.发生反应:CO(g)+2H2(g) ?CH3OH(g),ΔH＜0.第2 min时只改变一个条件.反应情况如下表:时间c(CO)/ mol/Lc(H2)/mol/Lc(CH3OH)/ mol/L起始130第2 min0.82.60.2第4 min0.41.80.6第6 min0.41.80.6下列说法不正确的是A．第4 min至第6 min� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)＋2H₂(g)

?CH₃OH(g)；ΔH＜0。第2 min时只改变一个条件，反应情况如下表：

时间	c(CO)/ mol/L	c(H₂)/mol/L	c(CH₃OH)/ mol/L
起始	1	3	0
第2 min	0.8	2.6	0.2
第4 min	0.4	1.8	0.6
第6 min	0.4	1.8	0.6

下列说法不正确的是

A．第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态

B．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度

C．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂

D．第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对于反应A₂＋3B₂＝2C＋D，化学反应速率最快的是
A．V(B₂)＝0.8mol/(L·s) B．V(D)＝0. 6mol/(L·s)
C．V(C)＝0.6mol/(L·s) D．V(A₂)＝0.8mol/(L·min)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在一定温度下（已知在该温度下，容器内所有物质均为气态），10 L密闭容器中加入5 mol SO₂.4 mol O₂，经10 min后反应达平衡时有2 mol SO₂发生了反应。试计算：
（1）用SO₂表示该反应的反应速率；
（2）O₂的转化率；
（3）该温度下的平衡常数K（保留三位有效数字）。

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在2L的密闭容器里充入4molN₂和6molH₂，在一定条件下使其反应，5min后测得反应混合物中NH₃占25％（体积分数），则此时用氮气表示反应速率为( )mol/Lmin
A 0.05 B 0.1 C 0.125 D 0.25

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某化学反应2A

B＋D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol·L^－1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1．0	0．80	0．67	0．57	0．50	0．50	0．50
2	800℃	c₂	0．60	0．50	0．50	0．50	0．50	0．50
3	800℃	c₃	0．92	0．75	0．63	0．60	0．60	0．60
4	820℃	1．0	0．40	0．25	0．20	0．20	0．20	0．20

  根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1中，反应在10至20分钟内平均速率为                              。
（2）在实验2中，A的初始浓度c₂＝______               ____，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是______     ____。
（3）设实验3中的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃__________v₁（填“＞”、“＝”或“＜”），且c₃__________1．0mol·L^－1（填“＜”、“＝”或“＞”）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是__________反应（填“吸热”或“放热”）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在一体积固定的密闭容器中，某化学反应2A(g)

B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验序号	时间浓度　温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内，用A表示表示该反应的平均速率
为_ mol/（L . min）
（2）在实验2，A的初始浓度c₂＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________________________。
（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v_{3_______}v₁
（填＞、＝、＜），且c₃_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。
理由是___________________________________________________________
(5)根据以上实验请指出要加快该反应可采取什么样的方法（列举方法最少2种）
_________ __________________________________________________

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（6分）（1）把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。

在反应过程中导致速率变化的因素有
①H⁺的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl^—的浓度
(2)影响速率的有关因素有：物质本身的性质、浓度、温度、催化剂等方面，依据影响速率的有关因素分析下列问题:
①Mg和Fe均可以与O₂反应, Mg在空气中可以点燃, Fe在空气中不能点燃,是由于         的影响；
②Fe在空气中加热不能燃烧,但在纯氧中可以，是由于         的影响；

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（8分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。回答下列问题：

（1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为                 ；
（2）反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了               ；
（3）反应开始到10s时，Y的转化率为              ；
（4）反应的化学方程式为                          。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在体积为V L的密闭容器中进行如下反应：mA(g) + nB(g)="==pC" (g)+qD(g)。用A物质表示的平均反应速率为：