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    物质对应的用途（括号内是用途）错误的是（　　）
    A、单质硅（光导纤维）
    B、钠钾合金（原子反应堆导热剂）
    C、过氧化钠（潜水艇中供氧剂）
    D、硫酸钡（医疗钡餐）
    考点：硅和二氧化硅,钠的重要化合物,碱金属的性质
    专题：
    分析：A、光导纤维的主要成分是二氧化硅；
    B、钠钾合金可做原子反应堆的导热剂；
    C、过氧化钠能与水反应生成氧气；
    D、硫酸钡不与酸反应．
    解答： 解：A、光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是单质硅，故A错误；
    B、钠钾合金可做原子反应堆的导热剂，故B正确；
    C、过氧化钠能与水反应生成氧气，故可做潜水艇供氧剂，故C正确；
    D、硫酸钡不溶于水，也不与酸反应，在医疗上用作钡餐，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查了常见物质的用途，应注意从性质的角度来理解用途．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向100mlNaBr和NaI的混合溶液中慢慢通入Cl2（假设Cl2全部反应），使其充分反应后，将所得溶液蒸干、灼烧、得到的固体的质量为m，m与通入的n（Cl2）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、K→L段发生反应的离子方程式为2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
    B、原溶液中，c（Na+ ）=4mol?L-1
    C、原溶液中，c（I-）=2mol?L-1
    D、M点代表的固体质量为46.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH- 
    充电
    放电
      2CO32-+6H2O则下列说法正确的是（　　）
    A、构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属
    B、充电时有CH3OH生成的电极为阳极
    C、放电时负极的电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    D、充电时每生成1 mol CH3OH转移12mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示：丁可能是强酸也可能是强碱．

    （1）若丙是潜艇的供氧剂，请写出甲与水反应的离子方程式
     
    ；
    若等物质的量的甲，乙，丙，丁的固体投入到足量且等量的水中完全反应所得溶液的质量分数由大到小的顺序是
     
     （用化学式表示）．
    （2）若乙是能使品红溶液褪色的气体，请写出乙→丙的化学反应方程式
     
    ；请写出乙可使氯水褪色的离子方程式
     
    ．
    （3）若甲可作为制冷剂，请写出甲→乙的化学反应方程式
     
    ；
    将等量的铜粉分别与过量浓的丁溶液、稀的丁溶液反应，消耗丁的物质的量：前者
     
    后者，反应中转移的电子总数：前者
     
    后者（填“＞”、“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种化合物，均含有前18号元素中某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）．
    （1）写出化学式：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．
    （2）写出下列反应的离子方程式：B→D
     
    ，C→E
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，正确的组别是（　　）
    XYZ
    AFeCl2溶液FeCl3KSCN溶液
    BFe粉A1粉NaOH溶液
    CFe2（SO4）3溶液FeSO4C12
    DFeCl3溶液CuCl2Fe粉
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一氧化碳在高温下可还原硫酸钙，相关反应的平衡常数的对数与反应温度的关系如图所示．
    （l）已知：CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H1=-175.6kJ?mol-1  lgK1
    CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H2=+218.4kJ?mol-1  lgK2
    CaS（s）+3CaSO4（s）?4CaO（s）+4SO2（g）△H3    lgK3
    则△H3=
     
    ；相同温度下，lgK3=
     
    （用lgK1，lgK2表示）
    （2）反应2CO（g）?C（s）+CO2（g）的△H
     
    （填“＞”“＜”或“=”）0．该反应的平衡常数K的表达式为
     
    ；为了抑制反应③的进行，可采用的方法是
     
    ．
    （3）500℃时，反应
    1
    4
    CaSO4（s）+CO（g）?
    1
    4
    CaS（s）+CO2（g）达到平衡时，容器中CO2与CO的物质的量之比为
     
    ．
    （4）恒温恒容条件下，下列说法中，能判断反应2CO（g）?C（s）+CO2（g） 一定达到平衡状态的是
     
    ．
    A．CO和CO2的反应速率之比为2：1   B．单位时间内，消耗2mol CO的同时生成1molCO2
    C．CO2的体积分数保持不变         D．混合气体的密度保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把铁和铜加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余则（　　）
    A、溶液中有Fe2+、Cu2+
    B、剩下的固体是Fe和Cu
    C、溶液中有Fe3+、Fe2+
    D、剩下的固体是Fe，无Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
    2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）该反应中的氧化剂是
     

    （2）该反应中HCl的作用是：
     

    （3）如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
     
    ．

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