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    从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质．
    （一）海水淡化的方法主要有
     
    （只填一种）．
    （二）从海水中提取溴和镁的流程如图所示：

    （1）提取Br2时，第一次通入Cl2后发生反应的离子方程式是
     
    ；②中SO2表现
     
    （填“氧化”或“还原”）性；第二次通入Cl2后，要提取Br2还要进行的操作为
     
    ．
    （2）为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是
     
    （填化学式）；请从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼的方法是
     
    （填字母）．
    A．Mg（OH）2 
    △
    MgO 
    2800℃
    电解
     Mg
    B．Mg（OH）2 
    △
     MgO 
    真空焦炭
    1352℃
     Mg
    C．Mg（OH）2 
    ①过量盐酸
    ②△
     无水MgCl2 
    714℃
    电解
     Mg
    D．Mg（OH）2 
    盐酸
     MgCl2（溶液）
    活泼金属
     Mg．
    考点：海水资源及其综合利用
    专题：元素及其化合物
    分析：（一）淡化海水，应将水与海水中的盐进行分离，常用方法有蒸馏、电渗析以及离子交换法等；
    （二）向苦卤中加入试剂①得到Mg（OH）2，且不能引入新的杂质离子，则①应该是NaOH，Mg（OH）2溶于稀盐酸得到MgCl2溶液，将MgCl2.6H2O在HCl氛围中脱水得到MgCl2，电解熔融MgCl2得到Mg；向溶液中通入过量Cl2，发生反应2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，得到低浓度的Br2，用热空气将Br2吹出，然后用二氧化硫还原溴得到溴离子，反应方程式为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，向氢溴酸中通入氯气，发生反应2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，从而得到高浓度的Br2，再结合题目要求解答．
    解答： 解：（一）淡化海水，应将水与海水中的盐进行分离，常用方法有蒸馏、电渗析以及离子交换法等，最简单的是蒸馏的方法，故答案为：蒸馏；
    （二）向苦卤中加入试剂①得到Mg（OH）2，且不能引入新的杂质离子，则①应该是NaOH，Mg（OH）2溶于稀盐酸得到MgCl2溶液，将MgCl2.6H2O在HCl氛围中脱水得到MgCl2，电解熔融MgCl2得到Mg；向溶液中通入过量Cl2，发生反应2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，得到低浓度的Br2，用热空气将Br2吹出，然后用二氧化硫还原溴得到溴离子，反应方程式为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，向氢溴酸中通入氯气，发生反应2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，从而得到高浓度的Br2，
    （1）通过以上分析知，提取Br2时，第一次通入Cl2后发生反应的离子方程式是2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；②中发生的反应为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，S元素化合价由+4价变为+6价，所以SO2表现还原性；从溴水中获取溴单质采用萃取的方法，所以第二次通入Cl2后，要提取Br2还要进行的操作为萃取分液，
    故答案为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；还原；萃取分液；
    （2）通过以上分析知，为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是NaOH，
    A．氧化镁熔点很高，电解熔融态氧化镁会增加成本，故不适合；
    B．真空、高温还原MgO增加成本，且条件难以控制，故不适合；
    C．镁是活泼金属，采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故适合；
    D．镁是活泼金属，不能采用置换法获取，故不适合；
    故答案为：NaOH；C．
    点评：本题考查了海水资源的综合利用，从整体上分析发生的反应、基本操作方法，知道金属冶炼方法的选取原则，注意：氧化镁熔点很高，一般采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、Na2O2具有强氧化性，能将CO2中的氧元素氧化为O2
    B、不需用任何试剂可以鉴别盐酸和碳酸氢钠溶液
    C、1molCl2溶于水制成氯水，转移电子的物质的量是1mol
    D、不需用任何试剂可以鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是有机物A、B的有关信息．
    AB
    ①能使溴的四氯化碳溶液褪色
    ②比例模型为：
    ③能与水在一定条件下反应生成醇D    		①由C、H两种元素组成
    ②球棍模型为：
    根据表中信息回答下列问题：
    （1）写出醇D与乙酸反应的化学方程式
     
    ，写出由A生成高分子化合物的化学方程式
     
    ；
    （2）A与氢气发生加成反应后生成分子C，C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=
     
    时，这类有机物开始出现同分异构体；
    （3）B具有的性质是：
     
    （填序号）．
    ①无色无味液体、
    ②有毒；
    ③不溶于水；
    ④密度比水大；
    ⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应使之褪色；
    ⑥任何条件下不与氢气反应；
    （4）写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Cu3P中P为-3价，在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中：
    ①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为
     
    ．
    ②当有8mol H2O参加反应，上述反应转移的电子数目为
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示

    提示：①MgCl2晶体的化学式为MgCl2?6H2O；
    ②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃．
    （1）操作②的名称是
     
    、
     
    、过滤．
    （2）试剂a的名称是
     
    ．
    （3）Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2应怎样除去？写出实验步骤
     
    ．
    （4）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用：加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是
     
    ．
    （5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明下列情况下使用玻璃棒的目的；
    过滤时：
     
    、蒸发时：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质．
    （1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有
     
    ．
    （2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有
     
    ．
    （3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有
     
    ，一定有
     
    ．
    （4）若氯化铁有剩余，则容器中不可能有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体变为
     
    色，得到的是
     
    ．用此分散系进行实验：将其装入U形管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色
     
    ，这表明Fe（OH）3胶粒带
     
    ，这种现象称为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面物质中，不能和乙酸反应的是（　　）
    A、NaOH
    B、CH3CH3
    C、Na
    D、CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，肯定不能实现如图转化关系的是（　　）
    XYZ
    A碱性氧化物碱盐
    B非金属酸盐
    C碱性氧化物盐金属
    D酸性氧化物盐碱
    A、AB、BC、CD、D

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