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    室温下，有关四种溶液的叙述不正确的是（　　）（忽略溶液混合的体积变化）
    ①②③④
    pH111133
    溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸
    A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均减小
    B．分别将等体积的①和②加水稀释10倍，所得溶液的pH：①＞②
    C．等体积的①、④两溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．取9mL溶液②与11mL的溶液④混合，混合后所得溶液pH=4
    ①中c（NH3．H2O）＞0.001mol/L，②中c（NaOH）=0.001mol/L，③中c（CH3COOH）＞0.001mol/L，④中c（HCl）=0.001mol/L，
    A．①中存在NH3．H2O?NH4++OH-，加入氯化铵，c（NH4+）增大，抑制NH3．H2O的电离，则pH减小，②中加入氯化铵，发生NH4++OH-=NH3．H2O，c（OH-）减小，则pH减小，故A正确；
    B．NH3．H2O为弱电解质，加水稀释促进电离，则稀释后①中c（OH-）较大，pH较大，故B正确；
    C．等体积的①、④两溶液混合，氨水过量，溶液呈碱性，应为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），否则电荷不守恒，故C错误；
    D．取9mL溶液②与11mL的溶液④混合，混合后c（H+）=
    11L×10-3×0.001mol/L-9L×10-3×0.001mol/L
    20L×10-3
    =0.0001mol/L，pH=4，故D正确．
    故选C．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(   )
    A．1mol·L-1的甲酸溶液的pH约为2
    B．甲酸能与水以任意比例互溶
    C．甲酸能使紫色石蕊试液变红
    D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的导电性弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中一种．常温下进行下列实验：
    ①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol?L-1xLB溶液、0.001mol?L-1yLD溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y＜x；
    ②浓度均为0.1mol?L-1A和E溶液，pH：A＜E；
    ③浓度均为0.1mol?L-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
    回答下列问题：
    （1）D是______溶液
    （2）用水稀释0.1mol?L-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是______（填写序号）
    ①
    c(B)
    c(OH-)
    ；②
    c(OH-)
    c(H+)
    ；
    ③c（H+）和c（OH-）的乘积④OH-的物质的量
    （3）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中的______曲线（填写序号）．
    （4）OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别和锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是______（填写序号）
    ①反应所需要的时间E＞A
    ②开始反应时的速率A＞E
    ③参加反应的锌的物质的量A=E
    ④反应过程的平均速率E＞A
    ⑤A溶液里有锌剩余
    ⑥E溶液里有锌剩余
    （5）室温下，向0.01mol?L-1C溶液中滴加0.01mol?L-1D溶液至中性得到的溶液中所有离子的物质的量浓度大小关系为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（　　）
    ①亚硝酸钠溶液的PH大于7
    ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗
    ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
    ④0.1mol?L-1HNO2溶液的PH=2.1．
    A．①②③B．②③④C．①④D．①②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将等质量的锌粒（wg）分别投入VLpH=2的盐酸和醋酸（含醋酸nmol），结果发现一种溶液中Zn有剩余，有关叙述正确的是（　　）
    A．0.325V＜w＜32.5n
    B．产生H2的平均反应速率盐酸大于醋酸
    C．产生H2的量盐酸多于醋酸
    D．与醋酸反应时锌有剩余

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    如表是不同pH环境时某浓度铬酸（H2CrO4）溶液中，离子浓度（mol/L）与pH的关系，下列说法错误的是（　　）
    pHc（CrO42-）c（HCrO4-）c（Cr2O72-）c（H2CrO4）
    40.00030.10400.44800
    60.03190.09990.43700
    70.27450.08600.31950
    90.99600.00310.00040
    A．铬酸第一级电离方程式为H2CrO4?H++HCrO4-
    B．要得到CrO42-应控制溶液的pH＞9
    C．当电离达到平衡时，2v（正）（HCrO4-）=v（逆）（Cr2O72-）
    D．该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    相同温度下，100mL0.01mol/L的NH3?H2O与10mL0.1mol/L的NH3?H2O相比较，下列数值前者大于后者的是（　　）
    A．c（H+）B．c（OH-）
    C．电离程度D．中和时所需HCl的量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向一定体积的0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后，则下列叙述正确的是（　　）
    A．溶液的pH值变小
    B．醋酸的电离度增大
    C．溶液的导电能力增强
    D．中和此溶液所需的0.1mol?L-1 NaOH溶液的体积增加

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中
    c(OH-)
    c(H+)
    =1×10-8，下列叙述正确的是（　　）
    A．该一元酸溶液的pH=1
    B．该溶液中HA的电离度为1%
    C．该溶液中水的离子积常数为1×10-22
    D．若加水稀释，则
    C(OH-)
    C(H+)
    将减小

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